【題目】已知五種元素為短周期元素,其原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素名稱A________,B________,C________,D________,E________;
(2)用電子式表示A2C的形成過程________________________________;
(3)D與E形成常見離子的空間構型為________________;
(4)A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體(填類型),晶體內存在的化學鍵有___________;A2B晶體的熔點_______(填“>”“=”“<”)A2C晶體的熔點;
(5)由A、B、C、E四種元素,可以共同形成兩種不同化合物,它們的水溶液可以反應生成一種氣體,請寫出離子方程式:___________________________________。
【答案】鈉 氧 硫 氮 氫 正四面體 離子晶體 離子鍵、非極性共價鍵 > HSO+H+=H2O+SO2↑
【解析】
以為突破口,所有離子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,因此每個離子有10個電子,因此A為鈉,B為氧,結合題干中給出的其它信息,C為硫,D為氮,E為氫,據(jù)此來分析本題即可。
(1)根據(jù)分析,寫出各字母所代表的元素名稱即可;
(2)即硫化鈉,用電子式表示其形成過程為 ;
(3)D和E形成的簡單離子即,和甲烷一樣,均為正四面體;
(4)鈉和氧形成的化合物即過氧化鈉,過氧化鈉屬于離子晶體,其中內部存在共價鍵,而與之間自然是以離子鍵的形式結合的;結構相似的離子晶體,其熔沸點與成鍵離子的半徑大小成反比,即成鍵離子的半徑越大,其熔沸點越低,而的半徑很顯然小于,因此氧化鈉的熔點高于硫化鈉;
(5)根據(jù)題意,這四種元素可以形成和兩種物質,二者之間反應可以得到氣體,離子方程式為。
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【題目】下列實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A.裝置甲:制取銀氨溶液B.裝置乙:除去乙烯中混有的SO2
C.裝置丙:制取乙烯D.裝置。候炞C溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應
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【題目】臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結構如圖所示。下列有關磷酸氯喹的說法錯誤的是( )
A.分子式是C18H32ClN3O8P2
B.能發(fā)生取代、加成和消去反應
C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應
D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀
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【題目】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示,它的化學式是
A. BaTi8O12
B. BaTiO3
C. BaTi2O4
D. BaTi4O6
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【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)的名稱為____。
(2)D中含氧官能團的名稱為____。
(3)B→C的反應方程式為____。
(4)D→E的反應類型為____。
(5)C的同分異構體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構體的結構簡式____。
(6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關信息,設計以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料,制備粗鉛,實現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如圖1所示:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是______.
(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:
.
寫出ii的離子方程式:______.
下列實驗方案可證實上述催化過程.將實驗方案補充完整.
向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅.
______.
(3)過程Ⅱ的目的是脫硫.若濾液2中c(SO42-)=1.6molL-1,c(CO32-)=0.1molL-1,則PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4.
(4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝,其裝置如圖2所示.將含鉛廢料投入陰極室,含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應:
與外接電源的______極相連.
電解過程中,PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電,其中PbO2放電的電極反應式為______.
與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比,使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率,原因是______.
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【題目】根據(jù)下列表格,回答有關問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
一 | ||||||||
二 | a | b | c | d | ||||
三 | e | f | g | h | i | j | k | l |
(1)上表中,a元素的元素符號為____,第一電離能最小的元素是____(填元素名稱,下同),電負性最大的元素是___。
(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是____(填化學式,下同),堿性最強的是_____。
(3)某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性,則該元素是/span>_____(填對應的字母),該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(若能,寫出相應的離子方程式;若不能,則填“否”)_______。
(4)在e~k元素的原子中,原子半徑最小的是_____(填元素符號),其價電子排布式為_________;未成對電子數(shù)最多的是____(填元素符號),其最高價氧化物對應水化物的化學式為_____;有兩個未成對電子的元素是____(填元素符號);M層有兩個空軌道的是____(填元素符號),其陽離子結構示意圖為____。
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【題目】在一定條件下,某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如下 ,下列有關說法不正確的是
A.t1 時刻,反應向逆反應方向進行
B.t2 時刻,正反應速率大于逆反應速率
C.t3 時刻,反應剛好達到平衡狀態(tài)
D.t4時刻,反應限度保持不變
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質量相等,電池反應為NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O 。已知H2O2足量,下列說法正確的是( )
A. 正極的電極反應式為2H++2e-===H2↑
B. 電池工作時,H+通過質子交換膜向負極移動
C. 電池工作時,正、負極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長時間后,若左右兩極室質量差為1.9 g,則電路中轉移0.6 mol電子
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