【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料,制備粗鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如圖1所示:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
(1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是______.
(2)過(guò)程Ⅰ中,Fe2+催化過(guò)程可表示為:
.
寫(xiě)出ii的離子方程式:______.
下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程.將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.
向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅.
______.
(3)過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫.若濾液2中c(SO42-)=1.6molL-1,c(CO32-)=0.1molL-1,則PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4.
(4)鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝,其裝置如圖2所示.將含鉛廢料投入陰極室,含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):
與外接電源的______極相連.
電解過(guò)程中,PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電,其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為______.
與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比,使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率,原因是______.
【答案】4 取a中紅色溶液少量,加入足量Pb,充分反應(yīng)后,紅色褪去 否 負(fù) 阻止HPbO2-進(jìn)入陽(yáng)極室被氧化
【解析】
(1)在催化下,Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水,據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;
(2)①根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+,據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式;
②加入過(guò)量的Pb平衡逆向進(jìn)行充分反應(yīng)后,紅色褪去;
(3)根據(jù)Ksp(PbCO3)=3.3×10-14和c(CO32-)=0.1molL-1計(jì)算出c(Pb2+)利用濃度積Qc和Ksp(PbSO4)之間的大小關(guān)系確定PbCO3中是否混有PbSO4;
(4)①根據(jù)鈉離子的移動(dòng)方向確定陰陽(yáng)極;
②電解過(guò)程中,PbO2在陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng);
③鈉離子交換膜只允許鈉離子通過(guò)。
(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知,過(guò)程Ⅰ中,在催化下,Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水,化學(xué)方程式為:;
(2)①催化劑通過(guò)參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,加快化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變,根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+,離子方程式為:;
②a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)i,則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)ii,實(shí)驗(yàn)方案為:
向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅,亞鐵離子被氧化為鐵離子,
取a中紅色溶液少量,溶液中存在平衡,,加入過(guò)量Pb,和平衡狀態(tài)下鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,平衡逆向進(jìn)行充分反應(yīng)后,紅色褪去,
(3)因?yàn)?/span>Ksp(PbCO3)=3.3×10-14和c(CO32-)=0.1molL-1,可知c(Pb2+)==mol/L=3.3×10-13 mol/L , 因此Qc= c(Pb2+) c(SO42-)=3.3×10-13×1.6=5.28×10-13< Ksp(PbSO4),說(shuō)明PbSO4在母液中未飽和,即PbCO3中不混有PbSO4;
(4)①根據(jù)鈉離子向陰極移動(dòng)知,b為陰極,與電源負(fù)極相連;
②電解過(guò)程中,PbO2在陰極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為;
③鈉離子交換膜只允許鈉離子通過(guò),阻止HPbO2-進(jìn)入陽(yáng)極室被氧化,從而提高Pb元素的利用率;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中七個(gè)周期可填充的元素種類如下表所示:
周期數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
(1)第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素,其原因是__。
(2)周期表中__族所含元素最多。
(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系,可推測(cè)出第8周期可能含有的元素種類為__(填序號(hào))。
A.18 B.32 C.50 D.64
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ 某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料,采用“接觸法”制備硫酸。
已知298 K和101 kPa條件下:
2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s) ΔH1
S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH2
4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g) ΔH3
則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的總熱化學(xué)方程式是________。
Ⅱ 催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
(1) 在體積可變的密閉容器,維持壓強(qiáng)為1×105 Pa和初始n(SO2)=2 mol,充入一定量的O2,SO2平衡轉(zhuǎn)化率α(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示:
①在1000℃時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高,解釋其原因________。
②a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓p(SO3)=________Pa(保留2位有效數(shù)字,某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)保持溫度不變,向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請(qǐng)畫(huà)出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的變化趨勢(shì)圖。
(3)已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________。
A O2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過(guò)程
B 該過(guò)程中最大能壘(活化能)E正=0.73 eV
C 每活化一個(gè)O2吸收0.29 eV的能量
D 炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑
E 其它條件相同時(shí),炭黑顆粒越小,反應(yīng)速率越快
Ⅲ 硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收,用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H2SO4,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物H是有機(jī)合成重要的中間體,其合成路線如圖:
(1)H中官能團(tuán)的名稱為_________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為________。
(3)的名稱為 _______。
(4)化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______。
(5)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②堿性水解后酸化,所得兩種產(chǎn)物分子均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(6)以乙烯和為原料,制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知五種元素為短周期元素,其原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出五種元素名稱A________,B________,C________,D________,E________;
(2)用電子式表示A2C的形成過(guò)程________________________________;
(3)D與E形成常見(jiàn)離子的空間構(gòu)型為________________;
(4)A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體(填類型),晶體內(nèi)存在的化學(xué)鍵有___________;A2B晶體的熔點(diǎn)_______(填“>”“=”“<”)A2C晶體的熔點(diǎn);
(5)由A、B、C、E四種元素,可以共同形成兩種不同化合物,它們的水溶液可以反應(yīng)生成一種氣體,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2020年5月1日起,新版《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》正式實(shí)施,下列垃圾分類對(duì)應(yīng)不正確的是
A. 雞蛋殼、剩飯菜 | B. 市民使用后一次性口罩 | C. 過(guò)期藥品 | D. 一 次性干電池 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn),電解裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)一:電解飽和食鹽水。
(1)配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、_________________。
(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________________。
實(shí)驗(yàn)二:電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析。
相同條件下,電解1mol·L-1 NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1mL氣體,同時(shí),在Y處收集到V2mL氣體,停止電解。結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2<V1,且與電解飽和食鹽水相比,Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經(jīng)討論分析,導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有:
ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中;ⅱ.有O2生成。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。實(shí)驗(yàn)方案為:取少量__________電極附近溶液。
(4)證明有O2生成并測(cè)定O2的體積。按如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑NaOH溶液)中,最終,量氣管中收集到V3mL氣體(設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測(cè)得)。
①裝置A的作用是_______________。
②本實(shí)驗(yàn)中,觀察到________________的現(xiàn)象,說(shuō)明石墨電極上有O2生成。
③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除盡裝置中的空氣?____________(填“是”或“否”)。
(5)實(shí)驗(yàn)二中,在石墨電極上產(chǎn)生的Cl2的總體積為________mL(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是( )
A. 離子半徑:T<W<G
B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng),后者消耗的鐵粉多
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Q<R
D. T和G組成的化合物溶于水,其水溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)反應(yīng)的敘述正確的為
A.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為5:3
B.生成lmolO2,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.若有5mol水做還原劑時(shí),被BrF3還原的BrF3為mol
D.若有5mol水參與反應(yīng)時(shí),被水還原的BrF3為2mol
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