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【題目】在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5，473K 時發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H= 92.5 kJ·mol-1，各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示：

下列說法正確的是

A.0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率為0.6mol·L-1·min -1

B.起始時，若用3.0mol37Cl2和4.0mol P35Cl5，達平衡時，PCl3 中不含37C1

C.圖中14.0min時，改變的外界條件可能是縮小容器的體積

D.若在14.0min時，向容器中各充入1.0mol 的Cl2、PCl5 及PCl3，維持其他條件不變，重新達到平衡前，v(正)>v(逆)

【答案】CD

【解析】

A．根據，則0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率，A錯誤；

B．該反應為可逆反應，在達到平衡的過程中，反應既正向進行，又逆向進行，因此各個物質中均存在37Cl，B錯誤；

C．根據圖示，14.0min時，Cl2和PCl3的物質的量在減小，而PCl5的物質的量在增加，說明平衡逆向移動，若壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，與圖像相符，C正確；

D．達到平衡時，Cl2、PCl3、PCl5的物質的量分別為6mol、3mol、1mol，容器的體積為2L，則可求得平衡常數，若向容器中各充入1.0mol的Cl2、PCl5及PCl3，此時Cl2、PCl3、PCl5的物質的量分別為7mol、4mol、2mol，濃度商，小于K，平衡正向移動，則v(正)>v(逆)，D正確。

答案選CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，2.24 L中含有碳碳雙鍵數為0.3NA

B. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數為0.2NA

C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數為0.1 NA

D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產物的分子數為0.2NA

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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是

A. CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等

B. 該反應已經達到化學平衡狀態(tài)

C. CO2和H2完全轉化為CH3OH和H2O

D. CO2、H2的反應速率等于CH3OH、H2O的反應速率且為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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【題目】已知：CH3CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3(主要產物)，1mol某烴充分燃燒后得8mol CO2 和4mol H2O ,該烴A在不同條件下能發(fā)生如下變化

(1)A的化學式：________，A的結構簡式：________。

(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C、D、E、H物質的結構簡式：C_____，D_______，E_______，H________。

(4)寫出D→F反應的化學方程式_______________________________。

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【題目】化合物H是制備某褪黑素受體激動劑的中間體，其合成路線如下：

已知：RCOOH，其中—R為烴基。

(1)A中含氧官能團的名稱為__________和__________。

(2)B→C的反應類型為___________。

(3)F的分子式為C11H8O2Br2，寫出F的結構簡式：________

(4)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，可用作LED的基質材料，通過等離子法由SiH4(沸點-111.9℃)與氨氣反應制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質子的數目為3.2NA

B.標準狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數為0.2NA

C.NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

D.當生成1molSi3N4時，轉移電子數目為6NA

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【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.金屬M作電池正極

B.電解質是熔融的MO

C.電路中轉移2 mol電子，理論上約消耗空氣56 L

D.電池總反應為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2

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