Question

12．用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．
（1）第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca．
（2）電負(fù)性：O＜F，F(xiàn)＞Cl．
（3）能量高低：ns＜ （n+1）s，ns＜np．
（4）主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素最高正化合價(jià)．

Answer 1

分析 （1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，同周期第ⅡA和第ⅤA主族比相鄰的都要大，同主族從上往下逐漸減小；
（2）電負(fù)性大小與非金屬性的強(qiáng)弱一致，根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律作答；
（3）能層序數(shù)相同時(shí)，能級(jí)越高，能量越高；能級(jí)符號(hào)相同時(shí)，能層序數(shù)越大，能量越高，以此規(guī)律判斷；
（4）一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=元素的最高化合價(jià)，但有例外如F、O．

解答 解：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，Na和Mg位于同一周期，且Na位于第ⅠA族、Mg位于第ⅡA族，Mg的價(jià)電子排布式為3s²全滿穩(wěn)定，所以第一電離能Na＜Mg，同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，Mg、Ca都位于第ⅡA族，鎂元素屬于第三周期，鈣元素屬于第四周期，所以第一電離能Mg＞Ca，
故答案為：＜；＞；
（2）電負(fù)性最大的為F，同周期自左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性O(shè)＜F，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性F＞Cl，
故答案為：＜；＞；
（3）能級(jí)符號(hào)相同時(shí)，能層序數(shù)越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能層序數(shù)相同時(shí)，能級(jí)越高，能量越高，故ns＜np，
故答案為：＜；＜；
（4）一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=元素的最高化合價(jià)，但有例外如F、O，
故答案為：=；=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查第一電離能、電負(fù)性、能量變化等規(guī)律，熟知這些規(guī)律和特例是解題的基礎(chǔ)，題目難度不大．