7．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，且原子核外L層電子數(shù)分別為0、5、8、8、8，Y元素與其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z
B．Q的氫化物的水溶液一定具有強(qiáng)酸性
C．X、Y、Q可同時(shí)存在同一離子化合物中
D．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Q＞Z

分析 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，且原子核外L層電子數(shù)分別為0、5、8、8、8，則X是H元素，Y是N元素，Z、W、Q處于第三周期，Z、W、Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，則Z為Na、W為Al，Q為S或Cl．

解答 解：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，且原子核外L層電子數(shù)分別為0、5、8、8、8，則X是H元素，Y是N元素，Z、W、Q處于第三周期，Z、W、Q元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，則Z為Na、W為Al，Q為S或Cl．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Q＞Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．Q的氫化物為硫氫化或HCl，HCl的水溶液具有強(qiáng)酸性，但硫化氫溶液為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．H、N、Q（S或Cl）可組成離子化合物氯化銨、硫化銨，故C正確；
D．若Q為Cl時(shí)，氯氣的沸點(diǎn)低于Na的，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及微粒半徑比較、離子化合物判斷、酸性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低判斷等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意Q元素的不確定性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I2反應(yīng)得C和D，C與Na2S反應(yīng)得到含硫化合物E，據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的分子式：BH2SO3，DHI．
（2）E與A、B、C中某種物質(zhì)反應(yīng)的方程式2H2S+SO2=3S+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了測(cè)定有機(jī)物A的分子式，取4.48克A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明燃燒產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式，他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已經(jīng)排盡）
甲：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{堿石灰}{→}$增重11.20g$\stackrel{灼熱的CuO}{→}$增重1.28g$\stackrel{澄清石灰水}{→}$增重8.00g
乙：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{濃硫酸}{→}$ 濃硫酸增重5.04g$\stackrel{堿石灰}{→}$堿石灰增重2.64g$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$生成CO23.52g
試回答下列問題：
①根據(jù)甲、乙兩方案，你認(rèn)為乙（填“甲”或“乙”）能求出A的最簡(jiǎn)式；
②請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式為CH4O
③若要確定A的分子式，否（填“是”或“否”）需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無K+
B．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
C．進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可用到的實(shí)驗(yàn)用品有：鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸
D．焰色反應(yīng)是某些金屬單質(zhì)具有的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．冬天用煤爐取暖時(shí)要預(yù)防發(fā)生一氧化碳中毒事故．一氧化碳的產(chǎn)生主要是因?yàn)槊籂t中發(fā)生了以下反應(yīng)：CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，試分析下列有關(guān)敘述中確的是（　�。�
A．C在O2充足時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要是放熱反應(yīng)
B．煤燃燒時(shí)吹入的氧氣越多越好
C．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO這一反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．煤燃燒時(shí)，反應(yīng)物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2O（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知?dú)怏w物質(zhì)的量增加是熵變大的過程）
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．此溫度下的K為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．酸H2XO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：H2XO4=H++HXO4-，
HXO4-?H++XO42-
請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題．
（1）Na2XO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），請(qǐng)解釋原因：XO42-+H2O?HXO4-+OH-
（2）已知0.1mol•L-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是HXO4-在水中的電離是不完全的
（3）寫出0.1mol•L-1的H2XO4溶液中滴入同濃度的BaCl2溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：HXO4-+Ba2+=BaXO4↓+H+
（已知Ba（HXO4）2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10）．
（4）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到  小的順序?yàn)镾O32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將0.39g過氧化鈉和1.06g碳酸鈉固體混合并配成溶液，向溶液中緩慢滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列示意圖表示生成CO2的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Ge 和Sn 的熔點(diǎn)（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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