Question

6．將0.39g過(guò)氧化鈉和1.06g碳酸鈉固體混合并配成溶液，向溶液中緩慢滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．下列示意圖表示生成CO₂的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系正確的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 0.39g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.05mol，0.05mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molNaOH；對(duì)于NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，最后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．

解答 解：0.39g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.05mol，0.05mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molNaOH；對(duì)NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，最后發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成．
A.0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；
B．圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；
C．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na₂CO₃開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；
D．因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，題目難度中等，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，反應(yīng)完全后，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．