Question

13．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：2S₂O₃^2-+4H⁺═3S↓+SO₄^2-+2H₂O
• B． 在K₂Cr₂O₇的溶液中：Cr₂O₇^2-+H₂O?2 CrO₄^2-+2H⁺
• C． 在KI的溶液滴加稀硫酸：4I^-+4H⁺+O₂═I₂+2H₂O
• D． 少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水，產(chǎn)物錯(cuò)誤；
B．橙紅色的Cr₂O₇^2-在溶液中與黃色的CrO₄^2-存在轉(zhuǎn)化平衡；
C．在空氣中，酸性條件下，碘離子被氧氣氧化為碘單質(zhì)，配平錯(cuò)誤，原子不受；
D．Fe不足時(shí)，生成硝酸鐵、NO和水．

解答 解：A．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水，該反應(yīng)為Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．在水溶液中，橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-存在轉(zhuǎn)化平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，故B正確；
C．在KI的溶液滴加稀硫酸，碘離子被氧氣氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．Fe不足時(shí)，生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)為Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，離子反應(yīng)為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)考查，注意硫代硫酸鈉化學(xué)式的書寫及S元素化合價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．