4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；
B．二者反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水；
C．電荷不守恒；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，離子方程式：OH-+H+═H2O，故A錯誤；
B．大理石溶于醋酸的反應，離子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正確；
C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．鈉與水的反應，離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實，其中不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
B．在恒容密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0  平衡后，升高溫度，體系顏色加深
C．向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性
D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，溶液顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：
2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO2+H2O
已知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出實驗①②③所用氫氧化鈉的組成結(jié)論．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某C、H、O化合物，其分子量不超過180，所含碳、氧質(zhì)量比為3：1．該有機物4.5g與新配制的Cu（OH）2反應可得Cu2O 9.0g，求它的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：

請回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是B．
制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液        B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶            D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是除去過量的溴水和將葡萄糖酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鈣；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是CaCl2不易將葡萄糖酸轉(zhuǎn)化葡萄糖酸鈣，也不能除去過量酸性雜質(zhì)．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是防止溫度降低時，葡萄酸鈣析出而損失．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將滴管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內(nèi)35mL鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．＞0.1mol/LB．＜0.1mol/LC．0.1mol/LD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的個數(shù)是（　　）
①侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
②SO2使KMnO4溶液褪色，證明其有漂白性
③水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
④光導纖維、棉花、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
⑤可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
⑥黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
⑦新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列反應的化學方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應：2S2O32-+4H+═3S↓+SO42-+2H2O
B．在K2Cr2O7的溶液中：Cr2O72-+H2O?2 CrO42-+2H+
C．在KI的溶液滴加稀硫酸：4I-+4H++O2═I2+2H2O
D．少量的鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求填空
（1）配平下列化學方程式：并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
1Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
（2）檢驗SO42-所需要用的試劑BaCl2溶液和鹽酸．
（3）三硅酸鎂（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示2MgO•3SiO2•11H2O．
（4）0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

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