3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，在反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑，則水中的H和O元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化．

解答 解：A．不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑，故B正確；
C．反應(yīng)中H元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中H元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)變化的角度進(jìn)行判斷，明確元素的化合價(jià)為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．拆開(kāi)2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．1molH2（g）和$\frac{1}{2}$molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量小于242kJ
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量比為2：1，質(zhì)量比為14：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是C＞B＞A＞D．（用A、B、C、D排序）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO    B．所含電子為4mol的H2
C．20℃時(shí)45gH2O         D．常溫下，0.5NA個(gè)CO2與0.5NA個(gè)CO的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室保存的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某實(shí)驗(yàn)需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，應(yīng)取該硫酸25.0mL
B．足量銅和含2mol溶質(zhì)的該硫酸在加熱條件下反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積約為22.4L
C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　　）
A．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
B．先加入足量的新制Cu（OH）2懸濁液，微熱，酸化后再加溴水
C．先加銀氨溶液，微熱，再加溴水
D．先加KMnO4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．元素銅在溶液中主要以[Cu（H2O）4]2+（天藍(lán)色）、[Cu（OH）4]2-（藍(lán)色）、[CuCl2]-、[Cu（NH3）4]2+（深藍(lán)色）等形式存在．CuCl為難溶于水的白色固體．回答下列問(wèn)題：
（1）在濃的強(qiáng)堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似．在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是溶液天然色逐漸褪色，同時(shí)藍(lán)色絮狀沉淀生成，然后沉淀溶解形成藍(lán)色溶液．
（2）CuCl溶于濃鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+HCl?H[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀釋．在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但實(shí)際上該反應(yīng)較難持續(xù)進(jìn)行，其原因是生成的CuCl附著在銅粉的表面，影響反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，使反應(yīng)徹底進(jìn)行的操作是加入濃鹽酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
（3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互轉(zhuǎn)化．：t℃時(shí)，初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實(shí)際以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的濃度隨氨水濃度[c（NH3）]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過(guò)量氨水發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)K=0.25．
③升高溫度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu（NH3）4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時(shí)，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是超過(guò)150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．電解時(shí)．陰極的電極反應(yīng)式為[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于溶液的配制說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸要用容量瓶配制
B．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，稱量固體質(zhì)量為4.0g
C．容量瓶在定容時(shí)，若視線仰視，會(huì)使得配制出的溶液物質(zhì)的量濃度偏小
D．容量瓶洗滌時(shí)，若瓶底上有少量蒸餾水，可不必烘干直接使用

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