【題目】海水化學資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)的

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 在步驟②中可通過直接加熱的方法實現(xiàn)

D. 在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

【答案】A

【解析】

A.海水中的主要成分為NaCl和一些可溶性鹽類，常采用蒸發(fā)濃縮得到粗鹽產(chǎn)品，正確；

B.澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應均生成難溶物CaCO3，實驗現(xiàn)象相同，故無法用澄清的石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，錯誤；

C.由MgCl2·H2O制備無水MgCl2，需要在HCl的氣流氛圍中加熱，若直接加熱MgCl2·H2O，最終得不到MgCl2，錯誤；

D.SO２的水溶液顯弱酸性，吸收Br2后，發(fā)生氧化還原反應：Br2+H2SO3+H2O===H2SO4+2HBr，生成物均為強酸，溶液的pH減小，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（ ）

A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-

C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學分別設計了如下實驗流程：

甲：

乙：

(1)蒸餾過程中溫度應控制在80℃～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，原因是_______。

(2)甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(3)某同學在進行蒸餾操作時，采用如圖所示裝置：

①儀器A的名稱是_____

②寫出圖中兩處明顯的錯誤：________。

③實驗時A中除加入混合溶液外，還需加入少量_____，其作用是___。

(4)對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是____(填“甲”或“乙”)，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A. 收集 NOB. 制備 NH3

C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系(其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。

(1)若A、B、C三種物質的焰色反應均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉化為B。

①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為__________________________________。

②A溶液與C溶液反應的化學方程式為______________________________________。

(2)若A、B、C三種物質都含有一種金屬元素，且B為兩性物質，W俗稱苛性鈉。

①A、B、C三種物質中所含有的金屬元素單質與W反應的化學方程式為_____________。

②A溶液一步轉化為C溶液的反應離子方程式為________________________________。

(3)若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g·mol-1。

①B的化學式為________________。

②實驗室制取B時，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。

③一定條件下B與CO反應的化學方程式為_____________________________。

(4)若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質，B、C均為酸性氧化物。則C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol-1”�；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 22.4L(標準狀況)氖氣含有的電子數(shù)為10NA

B. 0.4 moI NH3與0.6mo1O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數(shù)為0.4NA

C. 27g鋁中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，轉移的電子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中OH-的物質的量濃度為0.001mol/L。

（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為__________________。

（2）Ba2+恰好完全沉淀時，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。

（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是

A. 在(1)中，反應在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于新能源的說法正確的是（ ）

A.沼氣與瓦斯都是新能源，但其主要成分不同

B.目前科學家在太陽能、氫能、風能、地熱能等領域已取得了一定的進展

C.氫能的熱值低于汽油

D.風能的來源與太陽能無關

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