8.用下列氣體和溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),最終液體不能充滿燒瓶的是(  )
A.CO2和NaOH溶液B.NH3和稀鹽酸C.NO2和水D.SO2和NaOH溶液

分析 噴泉實(shí)驗(yàn)的形成原理是氣體極易溶于水(或溶液)或與水(或溶液)發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致容器壓強(qiáng)減小,形成負(fù)壓差,從而形成噴泉,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),被氫氧化鈉吸收,形成負(fù)壓差,可以產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn),且最終無(wú)氣體剩余,液體能充滿燒瓶.故A不選;
B.氨氣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,且最終無(wú)氣體剩余,液體能充滿燒瓶,能產(chǎn)生噴泉,故B不選;
C.二氧化氮與水反應(yīng),被水溶液吸收,形成負(fù)壓差,可以產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn),但是同時(shí)生成了NO,燒瓶?jī)?nèi)有氣體剩余,液體不能充滿燒瓶,故C選;
D.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),被氫氧化鈉吸收,形成負(fù)壓差,可以產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn),且最終無(wú)氣體剩余,液體能充滿燒瓶,故D不選;故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn),明確噴泉實(shí)驗(yàn)的原理和常見(jiàn)氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.M(C3H6O2)、N(C4H10O)與W(C7H14O2)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20(已配平),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.W有4種不同結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
B.M分子中的3個(gè)C原子一定在同一平面上
C.M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.若N中的O原子為18O,則上述反應(yīng)充分進(jìn)行后,所得混合物中N和W均含有18O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn),廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器.鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該鋅銀電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng);
負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O.
(2)廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀,其化學(xué)方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑.
(3)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)家庭實(shí)驗(yàn)用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電一段時(shí)間后沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象,而是溶液中出現(xiàn)沉淀,則鉛筆芯連接的是電池的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”),電解總反應(yīng)為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu(OH)2+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液,Na2SO4溶液中的離子總數(shù)多于Na2CO3溶液
B.相同溫度下,pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液:c(NaClO)>c(NaHCO3)>c(NaOH)
C.常溫下,CH3COONa與HCl溶液混合所得中性溶液:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH
D.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(1)25℃時(shí),在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸(不計(jì)兩者的揮發(fā)性),回答下列問(wèn)題:
①當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中c(NH4+)= c(Cl-)(用“<”、“>”、“=”填空,下同);
②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí),溶液中c(H+)>c(OH-);
(2)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析:取50mL廢液,向其中加入足量的稀硝酸,生成0.02molNO;另取50mL廢液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①該廠原來(lái)使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì));
②廢液中各金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為C(Fe3+):C(Fe2+):C(Cu2+)=4:6:3;
③另取50mL廢液,加入一定量鐵屑,充分反應(yīng)后有銅析出,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍是0.12mol<n(Fe2+)≤0.15mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是( 。
A.在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH溶液加熱,冷卻后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程:
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸,草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O;草酸在100℃時(shí)開(kāi)始升華,157℃時(shí)大量升華,并開(kāi)始分解;草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁.
[提出猜想]
猜想一:乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成,該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O. 設(shè)計(jì)方案:
(1)請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置(草酸晶體分解裝置略,連接導(dǎo)管略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D
②實(shí)驗(yàn)時(shí),在點(diǎn)燃B處酒精燈之前,應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體,檢驗(yàn)CO氣體的純度.裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水,提高CO的濃度.  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色,D中澄清石灰水變渾濁.
③整套裝置存在不合理之處為沒(méi)有CO尾氣的處理裝置.
猜想二:乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案:
(2)該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性.該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.研究表明豐富的CO2完全可以作為新能源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī),同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán).
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣.圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖.
①能判斷該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是:B
A.v(H2)=3v(CH3OH)
B.容器中混合氣體的密度變大
C.容器中壓強(qiáng)不變
D.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H形成
②上述反應(yīng)其他條件保持不變,在恒容條件下進(jìn)行,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將變。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭保
③寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量mol平衡量mol達(dá)平衡所需時(shí)間min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應(yīng)的△H< 0(填“<”“>”或“=”)
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b的值:$\frac{1}{6}$(填具體值或取值范圍)
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為2mol,則此時(shí)v<v(填“<”“>”或“=”)
(3)甲醇在一定條件下能轉(zhuǎn)化為甲醛,碘量滴定法是測(cè)定甲醛的化學(xué)方法之一,其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中,碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉,后將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉,經(jīng)適當(dāng)酸化后,剩余的次碘酸鈉和碘化鈉又生成碘,上述過(guò)程中甲醛參與的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:HCHO+IO-+OH-=HCOO-+I-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.聚戊二酸丙二醇酯(PPG:)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景.PPG的一種合成路線如下:
已知:
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)



回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為
(3)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為
(4)寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)      ②核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為3:1
(5)根據(jù)已有知識(shí),寫出以乙烯為原料制備  的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH.

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