4．下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
A．向Ag2S濁液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐漸變成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

分析 A．AgCl的溶解度比Ag2S大，向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，黑色沉淀不變；
B．K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入酸，H+濃度增大，平衡左移；
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水；
D．碳酸酸性強(qiáng)于酚，酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，只有-COOH能與碳酸氫鈉反應(yīng)．

解答 解：A．AgCl的溶解度比Ag2S大，向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，黑色沉淀不變，故A錯(cuò)誤；
B．加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，溶液橙色加深或溶液顏色加深，故B錯(cuò)誤；
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)的離子反應(yīng)為4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正確；
D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，的離子反應(yīng)為+HCO3-→+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系的判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意D碳酸酸性強(qiáng)于酚，酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．為減小酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸與100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的熱量等于0.573 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A、離子鍵  B、極性鍵  C、金屬鍵   D、配位鍵   E、氫鍵   F、非極性鍵
（5）為消除溫室效應(yīng)的影響，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響
D．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鑒定，${\;}_{\;}^{14}$C與${\;}_{\;}^{12}$C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．XO${\;}_{3}^{2-}$B．ZO${\;}_{4}^{2-}$C．YO${\;}_{2}^{-}$D．WO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S＞C＞Si
B稀硝酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C濃鹽酸MnO2NaOH溶液氧化性：MnO2＞Cl2
D濃硫酸蔗糖酸性KMnO4溶液濃硫酸具有酸性、脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．環(huán)酯J（）可用于生產(chǎn)合成樹(shù)脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：
已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如2個(gè)1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成3-乙烯和乙烯：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B分子中的所有原子能（選填“能”或“不能”）共平面，鍵角為120°．
（2）反應(yīng)①、④的反映類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為ClCH2CH=CHCH2Cl+2H2O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2HCl．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G分子中含有的官能團(tuán)是羧基和碳碳雙鍵（填官能團(tuán)名稱）．
（5）Cl原子位于1號(hào)碳原子上，且2個(gè)羥基不在同一個(gè)碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．鉛蓄電池放電時(shí)反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，正、負(fù)極質(zhì)量均減小
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不變
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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