15．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

分析 A、硫酸鋁電離生成鋁離子和硫酸根離子，鋁離子和硫酸根離子離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤；
B、硫酸鉀電離生成鉀離子和硫酸根離子，硫酸根離子原子團(tuán)不能拆寫；
C、氯化銅電離生成銅離子和氯離子，該電離方程式質(zhì)量守恒和電荷守恒；
D、碳酸鈉電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式左右電荷不守恒．

解答 解：A、硫酸鋁電離的方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鉀電離生成鉀離子和硫酸根離子，電離的方程式為：K2SO4=2K++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銅電離的方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl-，故C正確；
D、碳酸鈉電離時(shí)電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，書寫電離方程式時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，同時(shí)要注意離子的正確書寫、離子團(tuán)不能拆開，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：H-H、N-H、N≡N的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：1molH2（g）與足量氮?dú)馔耆磻?yīng)生成NH3（g）的反應(yīng)熱△H（KJ/mol）為（　�。�
A．+30.67B．-345.3C．-30.67D．+345.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8 等．回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）銅能與類鹵素（SCN）2 反應(yīng)，類鹵素 （SCN）2 對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論推測(cè)硫氰酸（H-S-C≡N）　　　的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能．
（3）某配合物的化學(xué)式為K4[Cu（CN）6]．該物質(zhì)晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）．
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵   d．金屬鍵  e．氫鍵f．分子間的作用力
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為acm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、的代數(shù)式表示）
（6）將Cu單質(zhì)的粉末加入濃氨水溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子
方程式是2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．對(duì)實(shí)驗(yàn)甲～丁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．
用于I2與NH4Cl混合物的分離		B．
可用于制取及觀察Fe（OH）2
C．
驗(yàn)證氨氣易溶于水		D．
可用于排空氣法收集CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測(cè)定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下：
①關(guān)閉活塞a和活塞b；打開彈簧夾K1；②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；③一段時(shí)間后，水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定．取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞b，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請(qǐng)回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準(zhǔn)管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有de（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中，各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂
B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
C．Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料
D．溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　　）
A．向Ag2S濁液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐漸變成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ/mol．下列說法正確的是C．
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對(duì)環(huán)境友好
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210 t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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