【題目】能一次區(qū)分CH3COOHCH3CH2OH、、四種物質(zhì)的試紙或試劑是( )

A.H2OB.Na2CO3稀溶液

C.石蕊試液D.NaHSO4溶液

【答案】BC

【解析】

A. CH3COOHCH3CH2OH與水均互溶,苯與硝基苯與水均互不相容,故A錯(cuò)誤;

B. CH3COOHNa2CO3溶液反應(yīng)有氣泡,CH3CH2OHNa2CO3溶液互溶不分層,苯和硝基苯與Na2CO3溶液混合都分層,但苯在上層,硝基苯在下層,因此用Na2CO3溶液可以區(qū)別,故B正確;

C. CH3COOH與石蕊試液顯紅色,CH3CH2OH與石蕊試液互溶不分層,苯和硝基苯與石蕊試液混合都分層,但苯在上層,硝基苯在下層,因此用石蕊試液也可以區(qū)別,故C正確;

D. CH3COOH、CH3CH2OH與碳酸氫鈉溶液均互溶,苯與硝基苯與碳酸氫鈉溶液均互不相容,故D錯(cuò)誤;

答案選BC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法:①微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移 ②微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) ③放電過(guò)程中,H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) ④正極反應(yīng)式為:MnO2+4H+2e===Mn2++2H2O正確的是( )

A. B. ①③

C. ①④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是(   )

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v()減小

③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v()、v()不變

④增大B的濃度,v()v()

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.C.D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl!Cl2采用的方法是________!濾液中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫出一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

A.為確定是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH,若,則是弱酸;若,則是強(qiáng)酸

B.時(shí),在氨水體系中不斷通入,隨著的通入,不斷減少

C.常溫下。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液混合,析出部分晶體,過(guò)濾,所得濾液,則濾液中:

D.室溫下,將固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入,所得溶液中減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下,3.4g NH3NH 0.2 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 L

C.常溫常壓下,100 mL 0.1mol·L1的過(guò)氧化氫水溶液中含氫原子的數(shù)目為0.02 NA

D.常溫常壓下,0.1 mol·L1CH3COONa溶液中,c(CH3COO)小于0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素,其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。

(1)氮有多種重要的化合物。其中,N2O可用作發(fā)泡劑。

NH3在加熱和有催化劑的條件下,可以與O2反應(yīng)生成N2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“<”或“= ),P1_______P2(填“大于”、“小于”或“等于”),370℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

(2)PH3NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似,下列對(duì)PH3HCl反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________(選填字母序號(hào))。

a.能與NaOH溶液反應(yīng) b.含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵 c.水溶液顯酸性

(3)三價(jià)砷有劇毒,五價(jià)砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是________,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為12NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.65gZn與一定量的濃硫酸完全反應(yīng)得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32 g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 水的電離程度:a>b>c

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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