11．甲、乙兩位同學各取相同的KNO3溶液90g，甲將溶液加熱蒸發(fā)掉20g水后冷卻到20℃，析出4g晶體，乙將溶液蒸發(fā)掉25g水后也冷卻到20℃，析出5.6g晶體，則原KNO3溶液的質量分數(shù)為（　�。�
A．32%B．24.2%C．22.2%D．16.7%

分析 原KNO3溶液的質量分數(shù)等于溶質質量和溶液質量的比值，據(jù)此計算回答．

解答 解：t℃時的KNO3溶液的狀態(tài)未明確，但是蒸發(fā)掉20g水，有4g晶體析出后剩余的溶液為飽和溶液，乙將溶液蒸發(fā)掉25g水后也冷卻到20℃，析出5.6g晶體，即在5g水中溶解1.6g硝酸鉀在t℃形成的是飽和溶液，t℃時KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{1.6g}{5g+1.6g}$×100%=24.24%，剩余的溶液為飽和溶液，其中溶質質量=（90g-20g-4g0）×24.24%=16g，原90g溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{16g}{90g}$×100%≈17%．
故選D．

點評 這個題的關鍵是找出飽和溶液的關系式，即5克水和1.6克晶體組成的溶液是飽和溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　�。�
選項實驗事實結論
A將SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學物質通常都有其“功”與“過”，以下對化學物質的評價不符合事實的是（　　）
A．氧氣可供人呼吸但會使食物變質
B．化肥能促進植物生長但會污染土壤
C．一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒
D．二氧化碳能滅火但會造成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列情況下，反應速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反應
B．等質量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L碳酸鈉溶液
D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 與等量等表面積的石灰反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.01×105Pa，20℃時48g O3含有的分子數(shù)為NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標準狀況下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數(shù)目為3NA
D．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是紅礬鈉Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲線．現(xiàn)欲對兩種物質進行分離，操作I的方法是先對加熱后的混合溶液進行②，以得到硫酸鈉晶體；然后操作II是①，得到紅礬鈉晶體．（填編號）
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾                       
②降溫結晶，過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NH4HCO3是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述錯誤的是（　�。�
A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C
B．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C
C．與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．丙酮（CH3COCH3）可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列問題
（1）取相同濃度的 CH3COCH3，分別在 40℃和 60℃下，測得其轉化率α隨時間變化的關系曲線（α-t）如圖所示． 下列說法正確的是AE
A．b代表40℃下 CH3COCH3的α-t 曲線
B．上述反應的正反應為放熱反應
C．升高溫度可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉率．
D．增大壓強可縮短該反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
E．從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
（2）當丙酮的起始濃度為 0.10mol•L-1 時，實驗測得 20℃時的平衡轉化率為 60%，列式 計算 20℃時上述反應的平衡常數(shù) K=18.75．
（3）若該反應在 40℃和 60℃時的平衡常數(shù)分別為 K1和 K2，則 K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．該反應的△S＜0，在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于 該反應自發(fā)進行．
（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前  CuSO4溶液的物質的量濃度為0.025mol/L（設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積是100mL，電解后，溶液中OH-的物質的量濃度為0.2mol/L（設電解前后溶液體積無變化）．

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