18．
上述五種粒子中屬于陽離子的是③④．

分析 根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：①質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=9，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，
②質(zhì)子數(shù)=10，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，
③質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，失電子為陽離子，
④質(zhì)子數(shù)=26，核外電子數(shù)=16，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，失電子為陽離子，
⑤質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，得到電子為陰離子
故答案為：③④．

點評 本題考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
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（3）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體；
（4）反應Ⅳ在高溫條件下進行，化學方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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6．S2-、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是Mg2+、H+，只有還原性的是S2-，既有氧化性又有還原性的是S．

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13．在恒溫恒容的容器中進行反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若起始c（N2）=0.1mol•L-1，4s后c（N2）=0.02mol•L-1需，那么前兩秒內(nèi)v（NH3）可能為（　�。�
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