6．S2-、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是Mg2+、H+，只有還原性的是S2-，既有氧化性又有還原性的是S．

分析 處于元素最高價(jià)的微粒具有氧化性，處于元素最低價(jià)的微粒具有還原性，處于元素中間價(jià)時(shí)具有氧化性和還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：S2-中S元素的化合價(jià)為最低價(jià)，只具有還原性；
Mg2+、H+中Mg、H元素的化合價(jià)為最高價(jià)，只具有氧化性；
S中S元素的化合價(jià)為中間價(jià)，具有氧化性和還原性，
故答案為：Mg2+、H+；S2-；S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金剛烷胺可用于治療A型流感病毒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及合成路線圖如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。尿素的分子式為CO（NH2）2]
A．金剛烷是不飽和烴B．金剛烷胺的分子式為C10H16N
C．上述反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)D．X與尿素反應(yīng)的另-種生成物是H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制備工業(yè)鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)，有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)還能獲取電量．
①裝置：兩極材料都用石墨，一極通H2，一極通Cl2，電解質(zhì)溶液最好選用b（填選項(xiàng)字母）．
a．蒸餾水   b．鹽酸    c．氫氧化鈉溶液
②原理：電池反應(yīng)式為H2+Cl2=2HCl；通氫氣的一極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O，

已知，反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．?dāng)嚅_(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，可推之H2O中H-O比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅱ是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
（2）反應(yīng)Ⅲ中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按如圖2所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
（3）反應(yīng)Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖3表示  L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i．X代表的物理量是：壓強(qiáng)，
ii．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＜L2 SO3分解吸熱，在壓強(qiáng)相同的情況下，隨溫度的升高，SO3的轉(zhuǎn)化率增大；
②反SO3分解的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．SO3起始濃度均為 cmol•L-1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖4，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
①圖中點(diǎn)X點(diǎn)處的平衡常數(shù)K=0.675c，
②Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆） （選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次減弱
B．HI、HBr、HCl 的還原性的依次減弱
C．H2S、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r-＞O2-＞F-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都小于20，A與B同主族，B與C同周期，0.2mol的C單質(zhì)與足量稀H2SO4反應(yīng)時(shí)放出H26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多4個(gè)，C與D的原子序數(shù)之和為24．
（1）A、B、C、D的元素名稱(chēng)分別為：氧、硫、鋁、鈉．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）B原子的電子式為，A與D的化合物的電子式為、．
（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；跟燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．
上述五種粒子中屬于陽(yáng)離子的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．四個(gè)試劑瓶里分別盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)把它們鑒別出來(lái)．
（1）通過(guò)觀察溶液的顏色就可以確定的是FeCl3溶液．
（2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來(lái)，試劑X是NaOH溶液（從稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中選擇）．當(dāng)向溶液中滴入試劑X時(shí)，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過(guò)量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是MgSO4溶液；當(dāng)向溶液中滴入試劑X時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，則該溶液是BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它們放電時(shí)的反應(yīng)式為：
Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則：（1）該電池放電時(shí)，負(fù)極材料為Cd；
（2）該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；
（3）該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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