3．與互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此來解答．

解答 解：A．與分子式分別為C7H8O，C8H10O，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．與分子式分別為C7H8O，C7H6O，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．與分子式分別為C7H8O，C7H6O2，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．與分子式都為C7H8O，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．非金屬性：F＞Cl＞SB．熔點(diǎn)：I2＞H2O＞H2S
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅱ是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解池陽極的電極反應(yīng)式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
（2）反應(yīng)Ⅲ中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按如圖2所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
（3）反應(yīng)Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖3表示  L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i．X代表的物理量是：壓強(qiáng)，
ii．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＜L2 SO3分解吸熱，在壓強(qiáng)相同的情況下，隨溫度的升高，SO3的轉(zhuǎn)化率增大；
②反SO3分解的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．SO3起始濃度均為 cmol•L-1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖4，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
①圖中點(diǎn)X點(diǎn)處的平衡常數(shù)K=0.675c，
②Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆） （選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都小于20，A與B同主族，B與C同周期，0.2mol的C單質(zhì)與足量稀H2SO4反應(yīng)時(shí)放出H26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多4個(gè)，C與D的原子序數(shù)之和為24．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：氧、硫、鋁、鈉．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）B原子的電子式為，A與D的化合物的電子式為、．
（4）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；跟燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．
上述五種粒子中屬于陽離子的是③④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．日本核電站泄漏物中含有放射性的53131I．有關(guān)53131I的說法不正確是（　�。�
A．中子數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C．質(zhì)量數(shù)為131D．核外電子數(shù)是78

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．四個(gè)試劑瓶里分別盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通過以下實(shí)驗(yàn)把它們鑒別出來．
（1）通過觀察溶液的顏色就可以確定的是FeCl3溶液．
（2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來，試劑X是NaOH溶液（從稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中選擇）．當(dāng)向溶液中滴入試劑X時(shí)，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是MgSO4溶液；當(dāng)向溶液中滴入試劑X時(shí)，無明顯現(xiàn)象，則該溶液是BaCl2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通過用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
D．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高原料利用率和轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI
B．水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵
C．二氧化碳電子式
D．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案