下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存及解釋正確的是（　�。�
Ac（OH-）=1×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應生成（NH4）2CO3
D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應
A、AB、BC、CD、D
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．c（OH-）=1×10-13mol/L溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應；
B．Cu2+、NH3?H2O可發(fā)生絡(luò)合反應；
C．氨氣于二氧化碳在溶液中反應；
D．離子發(fā)生互促水解．
解答： 解：A．c（OH-）=1×10-13mol/L溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B．Cu2+、NH3?H2O可發(fā)生絡(luò)合反應，應生成Cu（NH3?H2O）42+，故B錯誤；
C．氨氣于二氧化碳在溶液中反應，干燥的氨氣和二氧化碳不反應，可大量共存，故C錯誤；
D．Al3+、HCO3-發(fā)生互促水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了離子共存的判斷，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應發(fā)生的條件：生成氣體、難溶物、沉淀及發(fā)生氧化還原反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、離子反應的活化能幾乎為零
B、發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
C、活化能對化學反應的反應熱會產(chǎn)生影響
D、活化能指活化分子多出其它反應物分子的那部分能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列作用不屬于水解反應的是（　�。�
A、吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B、淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色
C、葡萄糖被氧化成二氧化碳與水
D、油脂與氫氧化鈉溶液共煮后制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列行為不會對環(huán)境造成污染的是（　�。�
A、將生活垃圾就地焚燒
B、大量使用農(nóng)藥以防治病蟲害
C、大力提倡使用空調(diào)
D、工業(yè)廢水經(jīng)處理后循環(huán)再用

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A、鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C、氯氣與消石灰反應制漂白粉
D、電解NaCl溶液制金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫下Fe（OH）3（s）的Ksp=a，若Fe（OH）3飽和溶液中c（Fe3+）=bmol?L-1，則該溶液的PH等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列的圖示與對應的傳述相符的是（　�。�
A、
表示稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化曲線
B、
表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2，△H都會發(fā)生改變
C、
曲線表示將氫氧化鈉滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢
D、
表示pH相同的鹽酸與醋酸分別加入水中后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可利用反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4來制取ClO2，下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　�。�
A、SO2發(fā)生還原反應
B、NaClO3失去電子
C、H2SO4作氧化劑
D、1mol氧化劑得到1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發(fā)生如下反應：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．若只改變一個影響化學平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學平衡移動關(guān)系的敘述正確的是
 
（填序號）．
a．K值不變，平衡不移動       
b．K值變化，平衡一定移動
c．平衡移動，K值可能不變      
d．平衡移動，K值一定變化
（2）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．υ正（NO2）=2υ正（NO）                
b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
c．混合氣體密度保持不變             
d．c （NO2）：c （NO）：c （Cl2）=4：2：1
（3）為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應達到平衡．測得10min內(nèi)υ（NO2）=0.015mol/（L?min），則平衡后n （Cl2）=
 
mol，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴大容器的體積，當反應再次達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2
 
а1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液．
（4）兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為
 

（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
（填序號）．
a．向溶液A中加適量水             
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水             
d．向溶液B中加適量NaOH．

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