某原電池總反應(yīng)式為Zn＋2FeCl3 =ZnCl2＋2FeCl2,如果電解質(zhì)溶液是100 mL 0.5 mol·L-1的溶液，當(dāng)溶液中FeCl3全部還原為FeCl2時，溶液中Zn Cl2的物質(zhì)的量濃度為多少？導(dǎo)線上通過的電子的物質(zhì)的量為多少？（假設(shè)溶液體積在反前后無變化）

解：設(shè)溶液中ZnC12的物質(zhì)量為X。

n(FeCl3)=0.1 L×0.5mol/L =0.05mol

Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2

     2       1

    0.05mol  x

    x=0.025mol

  

答：溶液中的物質(zhì)的量度為0.025mol/L，導(dǎo)線上通過電子的物質(zhì)的量為0.05mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出圖①中電解池陰陽兩極的電極反應(yīng)式和該電解池的總反應(yīng)式：
陰極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
陽極：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；
電解池總反應(yīng)式：
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（2）寫出圖②中原電池正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式和該原電池的總反應(yīng)式：
正極：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
負(fù)極：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
原電池總反應(yīng)式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列論述中，正確的是（　�。�
A、某蓄電池的總反應(yīng)式為Zn+Br2═ZnBr2，則充電時，陽極上發(fā)生的反應(yīng)為2Br--2e-═Br2B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會使計(jì)算結(jié)果偏低C、工業(yè)硫酸生產(chǎn)吸收SO3時，SO3從吸收塔底部通入，水從塔頂噴下，剩余氣體從塔上部放出D、新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)材料的缺點(diǎn)，但強(qiáng)度比較差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池總反應(yīng)式為Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（    ）

 

A

B

C

D

電極材料

Cu，Zn

Cu，Ag

Cu，C

Fe，Zn

電解液

FeCl3

Fe2(SO4)3

Fe(NO3)2

CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個原電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該原電池材料及電解質(zhì)可能是（    ）

A

B

C

D

正極

Zn

Cu

Cu

Fe

負(fù)極

Cu

Zn

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

CuCl2

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