【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NAD.16g甲烷電子數(shù)為10NA
【答案】D
【解析】
A.苯中不含有碳碳雙鍵,故A說法錯(cuò)誤;
B.28g乙烯的物質(zhì)的量為,由乙烯的結(jié)構(gòu)式()可知,1mol乙烯中含有共用電子對為6mol,數(shù)目為6NA,故B說法錯(cuò)誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇不是氣體,因此無法利用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故C說法錯(cuò)誤;
D.16g甲烷的物質(zhì)的量為,1mol甲烷中電子數(shù)為(6+4×1)mol=10mol,數(shù)目為10NA,故D說法正確;
綜上所述,說法正確的是D項(xiàng),故答案為:D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有+2價(jià)和+3價(jià),還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等,回收鈷的工藝流程如下:
(1)焙燒時(shí)為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng),可采取的措施是____________________(任寫一條)。
(2)該流程中浸鈷時(shí),鈷的浸出率最高只能達(dá)到70%,后來改進(jìn)方法,加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后,再加入Na2SO3溶液進(jìn)行第二次浸取,從而使鈷的浸出率達(dá)90%以上,寫出第二次浸出鈷時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)凈化溶液的操作中含有多個(gè)步驟,先除鐵后除錳。
①除鐵:常溫下,調(diào)節(jié)溶液pH為1.5~2.0后,加H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間,加8%Na2CO3溶液,將溶液的pH調(diào)至4.0~5.0。已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)為4×10-38,則當(dāng)溶液的pH調(diào)至4.0時(shí),溶液中的c(Fe3+)=__________mol·L-1。
②除錳:加入NaClO溶液。寫出該離子方程式:____________________。
③減鈣鎂:加入NH4F溶液,沉淀大部分的鈣、鎂的離子。
試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂:______________________________。
(4)濾液2的主要成分為____________________(以化學(xué)式表示)。
(5)得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗(yàn)沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是( )
A.元素Y的最高正化合價(jià)為+6
B.離子半徑的大小順序?yàn)?/span>W>Q>X>Y>Z
C.工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)
D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是( )
A.和
B.H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2
C.CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
D.H3C-CH2-O-CH2-CH3 和
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:
(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:_____________________________________________________________。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是:
(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水,將溶液加熱并保持微沸lh;
(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;
(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處:
(4)利用氧化還原滴定方法,在70℃-80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì))溶液測定其濃度。
回答下列問題:
(1)為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體?__
(2)為什么不用普通濾紙過濾器過濾?___
(3)如何保證在70℃~80℃條件下進(jìn)行滴定操作:___
(4)下列物質(zhì)中,可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)試劑是__
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4·7H2O C.濃鹽酸 D.Na2SO3
(5)若準(zhǔn)確稱取Wg草酸晶體(H2C2O4·2H2O)溶于水配成500mL水溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液VmL。6H++2MnO4-+5H2C2O4·2H2O=2Mn2++10CO2↑+18H2O,問:
①滴定時(shí),高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__;
②滴定終點(diǎn)標(biāo)志是___;
③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___;
④若滴定前平視,滴定后俯視,則測得的濃度值將__(填“偏高”或偏低)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰電池是新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是( )
A.鋰是正極,電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+B.鋰是負(fù)極,電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+
C.鋰是負(fù)極,電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnOD.鋰是負(fù)極,電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知同周期的、、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>,下列說法正確的是( )
A.三種元素的原子序數(shù)按、、的順序增大
B.單質(zhì)的氧化性按、、的順序減弱
C.原子半徑按、、的順序增大
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、的順序增強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源,電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下:
已知:還原性:Cl>Co2+;
回答下列問題:
(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是___________。
(2)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為________。
(3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有FeCl3、CoCl2。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。
(5)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.64×104,將濃度為0.02mol·L1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L1的Na2CO3溶液等體積混合,則溶液中的Li+濃度為________ mol·L1。
(6)從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關(guān)鍵是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com