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【題目】已知同周期的、、三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為，下列說法正確的是（ ）

A.三種元素的原子序數(shù)按、、的順序增大

B.單質的氧化性按、、的順序減弱

C.原子半徑按、、的順序增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、的順序增強

【答案】D

【解析】

由三種元素最高價氧化物的水化物的化學式可知，X、Y、Z的最高化合價分別為+5、+6、+7，它們分別處在同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，故三種元素的原子序數(shù)：X<Y<Z，據(jù)此分析。

由三種元素最高價氧化物的水化物的化學式可知，X、Y、Z的最高化合價分別為+5、+6、+7，它們分別處在同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，故三種元素的原子序數(shù)：X<Y<Z；

A．由分析可知，原子序數(shù)：X<Y<Z，故A錯誤；

B．同周期主族元素單質氧化性逐漸增強，故單質的氧化性：X<Y<Z，故B錯誤；

C．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：X>Y>Z，故C錯誤；

D．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)生產食品香精菠蘿酯()的簡易流程如圖：

有關物質的熔、沸點如表：

苯酚

氯乙酸

苯氧乙酸

熔點/℃

43

62

99

沸點/℃

181.9

189

285

試回答下列問題：

(1)反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃～106℃之間，加熱時可選用________(選填字母)。

A.火爐直接加熱 B.水浴加熱 C.油浴加熱.

(2)分離室I采取的操作名稱是__________。

(3)苯氧乙酸含氧官能團的名稱__________。

(4)下列敘述錯誤的是_________。

A.反應室I產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B.反應室Ⅱ產物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗

C.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

D.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

(5)反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是______。

(6)分離室Ⅱ的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是_______(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA

C.標準狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NAD.16g甲烷電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。

（1）某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___。

（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。

①寫出CO與NO反應的化學方程式：___，該反應作氧化劑的物質是__。

②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=___。

（3）有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲是短周期元素中原子半徑最小的元素，乙的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，丁是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出四種元素的名稱：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是________（填元素符號，下同）________________。

（3）寫出乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：__________________、__________________、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線。則下列說法不正確的是

A．t1℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2

B．t1℃時，分別在100g水中溶解了等質量的MgCl2、KCl，兩溶液都可達到飽和

C．t2℃時，KCl和MgSO4兩種物質的溶解度相同

D．將鹵水加熱到t2℃ 以上，析出的晶體主要為MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

①離子化合物中一定有離子鍵，一定沒有共價鍵

②NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是1：1

③共價化合物中不含離子鍵，一定只含共價鍵

④穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沸點：H2O＜H2S

⑤NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力

⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質中，也可能存在于離子化合物或共價化合物中

A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤

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