Question

【題目】25℃時，用NaOH調節(jié)0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。使用數字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關分析正確的是

A. 曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. HC2O4－H+ + C2O42－ K=1×10－4.2

C. pH從4到6時主要發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D. 當溶液pH=7時：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.NaOH調節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液pH時，c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大后減少，c(C2O42-)一直增大；

B.根據電離平衡常數的定義式，利用b、c兩條線表示的含義計算判斷；

C.從圖象可知pH從4到6，主要發(fā)生的反應是HC2O4-轉化為C2O42-；

D.pH=7時：c(OH-)=c(H+)，根據溶液中電荷守恒分析。

A.NaOH調節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液pH時，c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大后減少，c(C2O42-)一直增大，所以曲線a代表c(H2C2O4)，曲線b代表c(HC2O4-)，曲線c代表c(C2O42-)，A錯誤；

B.HC2O4－H+ + C2O42－ 的電離平衡常數K= ，由于曲線b代表c(HC2O4-)，曲線c代表c(C2O42-)，在b、c兩條線的交點，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，所以K==c(H+)=10-4.2，B正確；

C.從圖象可知pH從4到6，主要發(fā)生的反應是HC2O4-轉化為C2O42-，所以反應的離子方程式為OH-+HC2O4-=H2O+C2O42-，C錯誤；

D.pH=7時c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)可知：2c(C2O42-) +c(HC2O4-)=c(Na+)，則c(Na+)＞c(C2O42-)，根據圖象可知c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，所以溶液pH=7時：c(Na+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)，D錯誤；

故合理選項是B。