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1．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．分液時，把上層液體從分液漏斗上口倒出
C．不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
D．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

分析 A．酒精易溶于水；
B．分液時應避免液體重新混合而污染；
C．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋；
D．配制溶液時，應在燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中．

解答 解：A．萃取劑與水互不相溶，而酒精易溶于水，一般用苯或四氯化碳，故A錯誤；
B．分液時應避免液體重新混合而污染，把上層液體從分液漏斗上口倒出，故B正確；
C．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故C正確；
D．容量瓶只能在常溫下使用，配制溶液時，應在燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及萃取、事故處理和溶液配制，為高頻考點，側重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性、可行性的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應否（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應 ①后過濾的沉淀為Fe2O3，簡述確定此物質中金屬元素及其價態(tài)的操作過程
取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質量分數．
過量鹽酸
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金   $\stackrel{過量鹽酸}{→}$       溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產物的質量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產物的質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據圖數軸中的數據能否求出合金中鋁的質量分數？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．（多答不給分）
①若不能求出合金中鋁的質量分數，請說明理由．．
②若能求出合金中鋁的質量分數，則鋁的質量分數為52.94%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．將1mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5mol•L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關設計方案能達到實驗目的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾
C．配制1mol/LMgSO4溶液：將12.0gMgSO4固體倒進100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水
D．確定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加過量BaCl2溶液，過濾取濾液，在濾液中滴加酚酞，觀察是否出現紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲溶液：氨水質量分數為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；乙溶液：硝酸質量分數為1%的溶液與9%的溶液等體積混合；丙溶液：硫酸質量分數為1%的溶液與9%的溶液等質量混合．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙溶液中溶質的質量分數均大于5%
B．甲溶液中溶質的質量分數小于5%，乙、丙溶液中溶質的質量分數大于5%
C．甲溶液中溶質的質量分數小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
D．甲、乙、丙溶液中溶質的質量分數均等于5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．
（2）在該反應中，氧化劑是FeCl3，氧化產物是CuCl2
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為9.6g．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）寫出FeCl3的電離方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價為+1．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯弱堿性性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過）：

①寫出陰極的電極反應式2H++2e-=H2↑．
②分析產品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是PO43-雜質．該雜質產生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

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