Question

10．將Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應中，氧化劑是FeCl₃，氧化產(chǎn)物是CuCl₂
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為9.6g．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）寫出FeCl₃的電離方程式FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

Answer 1

分析 （1）反應2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂中，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，F(xiàn)eCl₃為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑；
（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)方程式和轉(zhuǎn)移電子的量來計算；
（4）根據(jù)離子方程式的書寫方法來回答，三種鹽均為易溶于水的強電解質(zhì)，要寫成離子；
（5）在溶液中完全電離出鐵離子和氯離子．

解答 解：（1）化合價升高元素是Cu，失電子，化合價降低元素是Fe，得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：；
（2）化合價降低元素Fe元素所在的反應物FeCl₃是氧化劑，對應產(chǎn)物FeCl₂是還原產(chǎn)物，化合價升高元素Cu所在的反應物是還原劑，對應產(chǎn)物CuCl₂ 是氧化產(chǎn)物，
故答案為：FeCl₃；CuCl₂；
（3）根據(jù)方程式當有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的物質(zhì)的量是1mol，當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×64g/mol=9.6g，
故答案為：9.6g；
（4）反應2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂改為離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）在溶液中完全電離出鐵離子和氯離子，則FeCl₃的電離方程式為FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-；故答案為：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．

點評 本題綜合考查氧化還原反應的概念和計算、以及離子方程式的書寫，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．