Question

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
• B． 將1mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5mol•L^-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O=[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
• D． 銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸根離子，同時產生NO；
B．計算出偏鋁酸鈉和氯化氫的物質的量，然后根據過量情況判斷反應產物；
C．氨水為弱電解質，不能溶解氫氧化鋁，Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]是一種復鹽，加入過量Ba（OH）₂溶液，過量的氫氧根離子和銨根離子結合生成一水合氨，氫氧化鋁沉淀溶解，生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．亞硫酸根離子具有還原性，能被硝酸氧化為硫酸根離子，同時產生NO，反應的實質是：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=2NO↑+H₂O+3SO₄^2-，故A錯誤；
B．AlO₂^-與H⁺按物質的量1：1反應轉化為Al（OH）₃，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反應生成等量的鋁離子，過量的H⁺再將一半Al（OH）₃轉化為Al³⁺，1mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5mol•L^-1的HCl溶液等體積互相均勻混合，二者的物質的量比為2：3，反應離子方程式為：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C．Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，過量的氫氧根離子和銨根離子結合生成一水合氨，離子反應為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，選項B為易錯點，題目難度中等．