Question

12．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素
回答下列問題：
（1）h元素的名稱是溴，九種元素中金屬性最強的是Na （填元素符號）
（2）f的最高價氧化物對應的水化物的化學式NaOH（填化學式）
（3）b、c、d、e的原子半徑依次減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�
（4）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是HF（填氫化物的化學式）
（5）化合物f₂d₂與化合物 a₂d反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（6）工業(yè)上冶煉g元素的單質的化學方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由圖可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為Br，i為Kr，
（1）h為Br，只有Na、Al為金屬，同周期從左向右金屬性減弱；
（2）f的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉；
（3）同周期從左向右原子半徑減��；
（4）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（5）f₂d₂與化合物 a₂d反應反應生成NaOH和氧氣；
（6）電解熔融氧化鋁冶煉Al．

解答 解：（1）h為Br，名稱為溴，只有Na、Al為金屬，同周期從左向右金屬性減弱，則九種元素中金屬性最強的是Na，
故答案為：溴；Na；
（2）f的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，化學式為NaOH，故答案為：NaOH；
（3）同周期從左向右原子半徑減小，則b、c、d、e的原子半徑依次減小，故答案為：減小；
（4）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是HF，故答案為：HF；
（5）f₂d₂與化合物 a₂d反應反應生成NaOH和氧氣，離子反應為2Na₂O₂+2H₂O=4Na ⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na ⁺+4OH^-+O₂↑；
（6）電解熔融氧化鋁冶煉Al，化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．