17．下表中，對(duì)有關(guān)除雜的方法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法
A苯苯酚加濃溴水后過濾
B苯甲苯依次加入酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液后分液
C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
D乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，無法分離；
B．甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸；
C．溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉；
D．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收．

解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能用濃溴水除去苯中的苯酚，可利用NaOH溶于通過分液法分離，故A錯(cuò)誤；
B．甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液得到苯，故B正確；
C．溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉，溴苯不溶于水，分液得到溴苯，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇分離方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp3．
③Li、B、H元素的電負(fù)性由小到大小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na+半徑為102pm，H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）．請(qǐng)仔細(xì)分析列式計(jì)算：
 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4% 12% 16% 24% 28%
 硫酸溶液的密度/（克/厘米3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
 氨水的密度/（克/厘米3） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，搖勻，所得溶液體積是多少毫升？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，正確的是（　�。�
A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．①④②⑤③D．②④⑤①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．離子的還原性Y2-＞Z-
C．離子半徑aW3+＞cY2-D．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．堿金屬和鹵素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
C．堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大D．鹵素單質(zhì)的密度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知元素的某種性質(zhì)“x”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的x的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
x的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
x的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）．
（3）簡(jiǎn)述第二周期元素（除稀有氣體外）的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（4）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的x數(shù)值的大小關(guān)系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含活潑金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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7．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著周期表中所反映的許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中三周期ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程；
（6）C、E形成化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）．

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