Question

已知離子反應(yīng)：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe^3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質(zhì)，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

 ⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為_________________；E的化學(xué)式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。

（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應(yīng)時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN^－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（4）實驗②中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN^－間接檢驗Fe^2＋時應(yīng)注意

_________________________________________________________________。

Answer 1

【知識點】物質(zhì)性質(zhì)的探究、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫B(tài)3  J4

【答案解析】（1）BaCO₃    BaSO₄（各1分）

（2）NO₂、CO₂、N₂ （2分）   （3）S、N（2分）    [S—C≡N]^-（2分）

（4）2SCN^-+22NO₃^-+20H⁺=2SO₄^2-+2CO₂↑+22NO₂↑+N₂+10H₂O（2分）

（5）加入氧化劑不能過量（2分）

   解析：取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A，A中含NO₂，將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C，氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分，則C是N₂，過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D，則D是CO₂，白色沉淀B是BaCO₃。�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，則E是BaSO₄，所以

（1）B的化學(xué)式為BaCO₃；E的化學(xué)式為BaSO₄。

（2）混合氣體A的成分是NO₂、CO₂、N₂。

（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）₃具有還原性，S的化合價從-2升高到+6，N的化合價從-3升高到0，則實驗②中反應(yīng)時被氧化的元素是S、N。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN^－的結(jié)構(gòu)式為 [S—C≡N]^-。

（4）實驗②中KSCN被氧化，得到SO₄^2-、N₂，NO₃^-還原為N₂、反應(yīng)的離子方程式為2SCN^-+22NO₃^-+20H⁺=2SO₄^2-+2CO₂↑+22NO₂↑+N₂+10H₂O。

（5）從上述實驗中可知KSCN能夠被強(qiáng)氧化性的物質(zhì)氧化，所以得到的啟發(fā)是用SCN^－間接檢驗Fe^2＋時應(yīng)注意加入氧化劑不能過量。

【思路點撥】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，看懂實驗步驟是關(guān)鍵。