4．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol•L-1、0.1mol•L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度（ mol•L-1）是（　　）
A．0.015B．0.225C．0.035D．0.045

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合酸中n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，判斷過量后以不足量代入計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合酸中n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu與NO3-過量，H+不足，
n（Cu2+）=0.06mol×$\frac{3}{8}$=0.0225mol，
所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.0225mol}{0.1L}$=0.225mol/L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意過量計算的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將8.985g 含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時間，再加入足量鹽酸完全反應(yīng)．有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少
B．共生成0.1mol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g
C．固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多
D．溶液中的鈉離子為0.11mol，原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
性質(zhì)用途
A液氨氣化吸熱可用作制冷劑
BNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥
C二氧化硅能與HF反應(yīng)可用作光導(dǎo)纖維
D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和生成物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項中不正確的是（　　）
A．Mg與F2反應(yīng)放熱最多
B．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）吸熱
C．MgBr2與Cl2反應(yīng)放熱
D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
B．向含等物質(zhì)的量濃度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中緩慢加入鎂粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．近日，霧霾又上了度娘熱搜榜．其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ樱疅煔饷撓跏侵卫盱F霾的方法之一．
（1）氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO（g）反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃時，則上述脫硝反應(yīng)的△H=-1811.63kJ•mol-1，該反應(yīng)能（填“能”“否”或“不能確定”）自發(fā)進(jìn)行，
③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．每生成1mol還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol．
（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及如圖所示，回答下列問題：
容器甲乙
容積/L11
溫度/KT1T2
起始充入量lmolO32mol NO2lmolO3 2mol NO2
①0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（O3）=mol•L-1•min-1．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5L•mol-1．
③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是D （填序號）．
A．向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng)  B．升高容器的溫度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，
v（正）＜v（逆）   （填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述中正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＜C
B．氫化物的穩(wěn)定性H2D＜H2E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是（　�。�
A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含有少量乙酸
C．溴苯中含有少量苯D．乙酸乙酯中含有少量乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究物質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致．則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式或離子符號，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實是正確的．供選用的試劑：
A．酚酞試液        B．四氯化碳        C．無水酒精  D．硫氰化鉀溶液
請寫出丙同學(xué)的一種方案，選用的試劑及實驗現(xiàn)象填在下表空格中．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案①d或b②溶液變成血紅色或下層的四氯化碳溶液依然無色
（4）應(yīng)用與拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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同步練習(xí)冊答案