19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
B．向含等物質(zhì)的量濃度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中緩慢加入鎂粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．碘離子還原性強于二價鐵離子，溴離子先氧化碘離子；
B．設(shè)銀離子、銅離子都是2mol，則消耗鎂粉物質(zhì)的量為3mol，置換銅和銀；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
D．沉淀最多時為鋁離子全部生成沉淀時．

解答 解：A．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液，離子方程式：3Br2+2Fe2++4I-═3I2+6Br-+2Fe3+，故A錯誤；
B．向含等物質(zhì)的量濃度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中緩慢加入鎂粉：2Cu2++2Ag++3Mg═2Cu+2Ag+3Mg2+，故B錯誤；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故C正確；
D．明礬為KAl（SO4）2？12H2O，1mol明礬加入1.5molBa（OH）2溶液生成沉淀的物質(zhì)的量最多，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+3H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及氧化還原、物質(zhì)的用量的多少判斷是否符合反應(yīng)實際情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的一組是（　　）
A．互為同分異構(gòu)體
B．與兩種烴互為同系物
C．甲苯與溴蒸汽的反應(yīng)產(chǎn)物受反應(yīng)條件的影響而不同
D．H2和D2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．美國天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀測臺探測到了距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在．下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的說法不正確的是（　�。�
A．HOCH2CHO能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
B．乙醇醛糖屬于醛和糖的混合物
C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
D．乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)水溶液呈堿性并能促進水電離的是（　�。�
A．AlCl3B．NaOHC．HClD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．44g CO2含有的原子數(shù)目為 NA
B．1L1 mol•L-1 的（NH4）2SO4 溶液中含有的 NH4+數(shù)目為2NA
C．足量的 MnO2與 100mL12 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6 NA
D．常溫常壓下，18mL 水含有的分子數(shù)目約為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol•L-1、0.1mol•L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度（ mol•L-1）是（　�。�
A．0.015B．0.225C．0.035D．0.045

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．用脫脂棉包住0.39g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一：有氧氣放出；
第二：有熱量放出．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示的裝置進行實驗，以驗證上述結(jié)論．
用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作是打開活塞（或閥門）向試管內(nèi)包有過氧化鈉的石棉網(wǎng)上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近a處現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃．
為了驗證第二條結(jié)論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為
發(fā)現(xiàn)b處有氣泡放出．
（3）將等物質(zhì)的量的過氧化鈉和硫酸亞鐵投入水中完全反應(yīng)產(chǎn)生
的化學(xué)方程式為：4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+4Na2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的性質(zhì)，設(shè)計了如圖（圖1）：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，B中的現(xiàn)象為：B中溶液又變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是除去多余的Cl2和SO2，防止污染空氣．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題．
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．
（5）二氧化硫容易造成酸雨，現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：
測試時間/h01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是ACE．
A．少用煤作燃料　      B．把工廠煙囪造高
C．燃料脫硫　          D．在已酸化的土壤中加石灰　E．開發(fā)新能源
（6）實驗中需要用干燥純凈的氯氣，下列裝置圖3第一個洗氣瓶中盛放的液體為飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、D、E、F為短周期元素．非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為BDF2
d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
a的化學(xué)式為NaH；b的化學(xué)式為Na2O2；c的電子式為；d的晶體類型是金屬．

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同步練習(xí)冊答案