Question

（1）相同質量的兩種氣體N₂、O₂，它們的物質的量比是

 

，它們所含分子數(shù)比是

 

，在相同條件下它們的體積比是

 

．
（2）15.6g Na₂X₂含Na⁺ 0.4mol，則Na₂X₂的摩爾質量為

 

，X的相對原子質量為

 

．
（3）將4g NaOH溶于

 

g 水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

可知，質量相同時，物質的量與摩爾質量成反比，由N=nN_A可知分子數(shù)目之比等于物質的量之比，由V=nVm可知，相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比；
（2）根據(jù)鈉離子物質的量計算Na₂X₂的物質的量，再根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X₂的摩爾質量，進而計算X的相對分子質量；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算水的物質的量，根據(jù)m=nM計算水的質量，溶液的質量=m（水）+m（NaOH），溶液質量分數(shù)=

m(NaOH)

m(溶液)

×100%．

解答： 解：（1）根據(jù)n=

m

M

可知，相同質量的兩種氣體N₂、O₂的物質的量比=32g/mol：28g/mol=8：7，由N=nN_A可知，二者分子數(shù)目之比=物質的量之比=8：7，由V=nVm可知，相同條件下二者體積之比等于物質的量之比=8：7，
故答案為：8：7；8：7；8：7；
（2）15.6g Na₂X₂含Na⁺ 0.4mol，Na₂X₂的物質的量=

0.4mol

2

=0.2mol，則Na₂X₂的摩爾質量為

15.6g

0.2mol

=78g/mol，X的相對原子質量為

78-2×23

2

=16，
故答案為：78g/mol；16；
（3）4gNaOH的物質的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，溶液中H₂O與Na⁺的物質的量之比為20：1，則水的物質的量=0.1mol×20=2mol，故水的質量為2mol×18g/mol=36g，溶液的質量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液質量分數(shù)=

4g

40g

×100%=10%，
故答案為：36g；10%．

點評：本題考查物質的量的有關計算、溶液質量分數(shù)的計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．