8．在容積相同的兩個(gè)密閉容器M和N中，保持溫度為150℃，向M容器中加入a mol HI，同時(shí)向N容器中加入b mol HI （a＞b）．當(dāng)反應(yīng)2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間tM＞tN
B．平衡時(shí)cM（I2）=c N（I2）
C．平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：M＞N
D．HI的平衡分解率αM=αN

分析 容器M中HI的濃度大于容器B，則M中開(kāi)始反應(yīng)速率快，由于M容器中濃度大，故M的壓強(qiáng)比N中大，M等效為N平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體條件不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則HI的轉(zhuǎn)化率不變，相同物質(zhì)的含量相同，以此解答該題．

解答 解：A．M中濃度較大，則反應(yīng)速率較大，達(dá)到平衡時(shí)間較小，故A錯(cuò)誤；
B．兩容器中平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)cM（I2）＞c N（I2），故B錯(cuò)誤；
C．容器M、N中平衡為等效平衡，平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；
D．壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，濃度不同，但平衡狀態(tài)相同，則HI分解率相同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及等效平衡問(wèn)題，較好的考查學(xué)生解決問(wèn)題能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室制取高純NaI晶體（無(wú)色）可按下列步驟進(jìn)行：按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
水合肼（N2H4•H2O）具有強(qiáng)還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；100℃左右水合肼分解為氮?dú)夂桶睔獾龋?br />（1）常溫常壓時(shí)，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時(shí)加少量NaI
c．將溶液適當(dāng)加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過(guò)70℃，除防止反應(yīng)速率過(guò)快，另一個(gè)原因是防止碘升華．
（3）寫(xiě)出水合肼氧化IO-的離子方程式2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
（4）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進(jìn)行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實(shí)驗(yàn)方案為：
①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過(guò)量的Ba（OH）2溶液、稍過(guò)量的Na2 CO3溶液、過(guò)濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過(guò)濾（填操作名稱），這樣操作的目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結(jié)晶析出降低產(chǎn)率．
②、溶液在不斷攪拌下加入（填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后冷卻結(jié)晶（填操作名稱），再次過(guò)濾，用洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3（g）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程
C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如圖表示的圖象中正確的為（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究NO、NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有ac（填字母序號(hào)）．
a．酸雨     b．沙塵暴      c．光化學(xué)煙霧     d．白色污染
（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
（3）NH3也是重要的含氮化合物，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制取硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出NH3在催化劑的作用下，與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)．將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
①寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤燃燒時(shí)并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$．當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n＜p，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡常數(shù)不變（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的體積的是（　�。�
A．NaOH固體B．Na2CO3固體C．NaCl晶體D．CH3COONa固體

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