11．下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量不變的是（　　）
①CH4、C2H6    ②C3H6、C3H8    ③C2H4、C3H8O    ④C2H4、C3H6．
A．①②B．②③C．③④D．④

分析 根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分中含碳量相等，或混合物中最簡式相同，以此來解答．

解答 解：①CH4、C2H6的最簡式不同，含碳量不同，故不選；   
②C3H6、C3H8的最簡式不同，含碳量不同，故不選；   
③C2H4、C3H8O中含碳量分別為$\frac{24}{28}$×100%=85.7%、$\frac{36}{60}$×100%=60%，含碳量不同，故不選；
④C2H4、C3H6的最簡式均為CH2，含碳量相同，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量不變，故選；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物燃燒計算，為高頻考點，把握有機(jī)物的含碳量計算、最簡式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質(zhì)，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
（2）CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，其中氧化劑是NO，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發(fā)氫能源   B．使用電動車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S（用元素符號表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：
RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑阿魏酸（見圖）

A的相對分子質(zhì)量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol氣體．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2（COOH）2．
（2）在中學(xué)學(xué)過知識里 B不可能發(fā)生的反應(yīng)是e （填序號）
a、取代反應(yīng)  b、加成反應(yīng)c、氧化反應(yīng)d、還原反應(yīng)e、水解反應(yīng)  f、顯色反應(yīng)
（3）等物質(zhì)的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是3：2：3：2
（4）寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；       
②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2氣體；
④該同分異構(gòu)體進(jìn)行核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)只有4種峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素．

（1）元素②的最高價氧化物的電子式為．
（2）諾貝爾物理學(xué)獎授予“光纖之父”--中國香港科學(xué)家高錕．制造光纖的材料由上表中④、⑦組成（填寫表中的序號）．
（3）④⑤⑥三種元素的簡單離子半徑最小的為Al3+（用離子符號表示）
（4）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序為HClO4＞H3PO4（填化學(xué)式）．
（6）①和④兩種元素可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出A的化學(xué)式H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器A的名稱是彈簧夾；水槽中應(yīng)盛放的是飽和食鹽水；燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液．
（2）試寫出實驗室用該裝置制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣時，應(yīng)打開A，關(guān)閉B．當(dāng)氯氣收集完畢時打開B，關(guān)閉A．（填A(yù)，B）
（4）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是0.03．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表給出五種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A基態(tài)原子2p能級有3個單電子
B基態(tài)原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)
C氫化物常用于刻蝕玻璃
D基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
E原子序數(shù)等于C與D的原子序數(shù)之和
（1）D的元素符號為Ca．14gA的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為6.02×1023 ．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子之間形成氫鍵．
（3）A、B、C 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）E2+的價層電子排布圖為．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3雜化．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．酸雨中存在電離平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列說法正確的是（　�。�
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鈣沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變大
C．適當(dāng)升溫（假如亞硫酸不分解不揮發(fā)），平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小
D．25℃時，笫一步電離常數(shù)K，小于第二步電離常數(shù)K2

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同步練習(xí)冊答案