把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t1～t2速率變化的主要原因是鎂條與，t2～t3速率變化的主要原因是；反應(yīng)的方程式M．


考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專(zhuān)題：  化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．

分析：  金屬鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從曲線(xiàn)的變化判斷影響反應(yīng)速率的因素．

解答：  解：金屬鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溫度不斷升高，則反應(yīng)速率逐漸增大，但隨著反應(yīng)的極性，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，此時(shí)濃度的影響大于溫度的影響，反應(yīng)速率反而減小，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O．

故答案為：鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢；MgO+2HCl=MgCl2+H2O．

點(diǎn)評(píng)：  本題是考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象的題目，題目難度不大，注意t2～t3速率變化的主要原因?yàn)橐族e(cuò)點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的因素．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬（4月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

開(kāi)發(fā)新能源、新材料是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖。

則：Mg（s）＋2B（s）=MgB2（s） ΔH＝ 。

（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：25℃水浴時(shí)，每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

A．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)

B．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．25℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。

CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)容器的體積為10 L，則平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為 L。

②圖中虛線(xiàn)為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其他條件完全相同時(shí)，用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出不使用催化劑情況下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖。

（4）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

（5）LiFePO4與Li1－xFePO4作為磷酸亞鐵鋰電池電極材料，充放電過(guò)程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++6C，寫(xiě)出電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

　

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無(wú)關(guān)的是（）

    A．                                 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O   B． 2SO2（氣）+O2（氣）⇌2SO3（氣）

    C．                                 CaCO3（固）⇌CaO（固）+CO2（氣）  D． H2（氣）+I2（氣）⇌2HI（氣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)如圖所示圖象，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為 ：      

（2）反應(yīng)過(guò)程②的熱化學(xué)方程式為：   

（3）Q與Q1的關(guān)系：Q=Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)氨水和氯水的說(shuō)法正確的是(　　)

A．含有的微粒種類(lèi)數(shù)相同

B．敞口放置后溶液的pH均可能減小

C．都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．均具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

B．SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣

D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2+N2 2NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol•l﹣1•s﹣1．則這段時(shí)間為（）

    A．             10s B．             20s C．             30s D．  40s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）

    A．             2、4、6             B． 19、20、21      C． 1、3、5  D． 8、16、18

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