【題目】常溫下,用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑

B.點(diǎn)①所示溶液中:c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH)

C.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na) =c(HA) c(A)

D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大

【答案】B

【解析】

A.結(jié)合“用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液”,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液20mL,由圖知反應(yīng)后溶液pH大于7,常溫下,溶液顯堿性,推知用酚酞作指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.由題可知點(diǎn)①溶質(zhì)為等量的HANaA,由圖知溶液顯酸性(c(H) >c(OH)),則HA的電離程度大于A的水解程度,則c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH),B項(xiàng)正確;

C.由電荷守恒知c(Na)+c(H) =c(OH)+ c(A),又點(diǎn)②pH=7,則c(H) =c(OH),推知c(Na) = c(A),則c(Na) c(HA) c(A)C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.加入NaOH溶液生成NaA,則A的水解促進(jìn)水的電離,當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,則OH會抑制水的電離,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在催化劑的作用下會發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。回答下列問題:

(1)某溫度下,將2molCO5molH2的混合氣體充入容積為2L 的恒容密閉容器中,經(jīng)過5 min 后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移 6 mol電子。從起始至平衡時(shí)v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______L2·mol-2。

(2)在一定壓強(qiáng)下,向容積為V L的容器中充入a molCO2a molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

p1____(>” “<”或“=”,下同)p2,△H_____0。

②下列能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 __________(填字母)。

A.及時(shí)分離出CH3OH氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B.XY可以形成原子個(gè)數(shù)比為1112的兩種離子化合物

C.YZ兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D.XY、Z、WR五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。AB、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________

寫出選用物質(zhì)的名稱:A____________,B__________,C____________

上述反應(yīng)的離子方程式分別為______________________________________________;

________________________________________________________________________。

2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________。

寫出B處的離子方程式: _________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫酸鈉用作媒染劑,紡織品的防火劑、增重劑,以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含SnSb、AsPb的氧化物)為原料,制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下:

請回答下列問題:

(1) Sb(A)最高正化合價(jià)為_____

(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實(shí)驗(yàn)操作是_________。

(3)“堿浸”時(shí),若SnO含量較高,工業(yè)上則加入NaNO3除去SnO,且檢測到有NH3生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為____________________

②如圖是“堿浸”實(shí)驗(yàn)的參數(shù),請選擇“堿浸”的合適條件__________。

(4) “脫鉛是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣,其離子方程式為________。

(5) “脫銻時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)屬于_________

A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.非氧化還原反應(yīng)

(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡單,主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________;鍍錫時(shí)陽極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),進(jìn)行下圖所示滴定并得到對應(yīng)曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO Cr2O3 ,含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O),其主要工藝流程如下圖:

查閱資料得知:

i.常溫下,NaBiO3 不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將 Cr 3+ 轉(zhuǎn)化為CrO42 。

ii

回答下列問題:

(1)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液,此時(shí)溶液 pH 要調(diào)到5的目的是_________ 。

(2)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________________

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是____________ (填操作名稱)。

(4)取一定質(zhì)量的固體 D 溶解于 200mL 的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH 溶液的體積V 關(guān)系如圖所示,則硫酸的濃度為_______ ,固體 D 中含鐵化合物的物質(zhì)的量為__________

.經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 Cr2O72- ,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 Fe 的化合價(jià)依次為+3、+2),又設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式_______________ 。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72- 完全轉(zhuǎn)化為 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理論上需要加FeSO4 ·7H2O 的質(zhì)量為 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S又稱臭堿、硫化堿,是應(yīng)用廣泛的化工原料,也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空:

1)用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。

2)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式___。結(jié)合你所學(xué)習(xí)過的其它離子反應(yīng)分析,離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是___。

Na2S溶液中不斷通入SO2,直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁,停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為:S2O32-、HSO3-H2SO3、HS-。

3)反應(yīng)過程中,溶液的pH逐漸___(填“變大”、“變小”),生成的沉淀是___;

4)關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液,下列離子濃度關(guān)系正確的是___。

ac(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

bc(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

cc(Na+)=2c(HS-)

dc(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定量的密閉容器中,充入濃度分別為0.20mol·L1、0.10mol·L1 SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),不可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO20.10 mol·L1B.O20.05mol·L1

C.SO20 mol·L1D.SO30.15 mol·L1

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同步練習(xí)冊答案