【題目】在一定量的密閉容器中,充入濃度分別為0.20mol·L-1、0.10mol·L-1 SO2和O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當反應達到平衡時,不可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.10 mol·L-1B.O2為0.05mol·L-1
C.SO2為0 mol·L-1D.SO3為0.15 mol·L-1
【答案】C
【解析】
本題可以采取“極限思維”, 將反應物按方程式的系數(shù)極限地轉化為生成物(即一邊倒),求出各物質的濃度的取值范圍,從而解題。
將反應物按方程式的系數(shù)極限地轉化為生成物,即反應物全部反應完,數(shù)據(jù)如下:
但是,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)屬于可逆反應,所以反應物不可能完全反應,所以各物質的平衡濃度取不到上述式子中的數(shù)值,則反應中各物質濃度范圍是:
SO2:0~0.2mol/L;
O2:0~0.1mol/L;
SO3:0~0.2mol/L;
A.SO2可能為0.10 mol·L-1,其值處于0~0.2mol/L范圍內,A符合題意;
B.O2可能為0.05mol·L-1,其值處于0~0.1mol/L范圍內,B符合題意;
C.SO2的濃度不可能為0 mol·L-1,其濃度只能處于0~0.2mol/L范圍內,C不符合題意;
D.SO3可能為0.15 mol·L-1,其值處于0~0.2mol/L范圍內,D符合題意;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑
B.點①所示溶液中:c(A-) >c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
C.點②所示溶液中:c(Na+) =c(HA) +c(A-)
D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究銅和濃硫酸的反應,下列裝置或操作錯誤的是
甲 乙 丙
A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.為確認甲中有CuSO4生成,向甲中反應后的試管中直接加水稀釋,觀察溶液顏色
D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶,可析出CuSO4·5H2O晶體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請根據(jù)如圖所示,回答下列問題:
(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”),總反應化學方程式為__________。
(3)當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況),丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開關閉合一段時間后,甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),丙中溶液的 pH 將______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式為如圖所示的烴,下列說法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個
B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法測定鉻鐵礦中鉻含量的過程如下:
酸溶:準確稱取0.1950 g鉻鐵礦試樣放入錐形瓶中,加入適量磷酸和硫酸的混合酸,加熱使試樣完全溶解,冷卻。
氧化:向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO4溶液,再加入一定量的過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液,搖勻,加熱煮沸至出現(xiàn)紫紅色,繼續(xù)加熱煮沸至紫紅色褪去,冷卻。[已知:①2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O = 10SO42- + 2MnO4- + 16H+;②繼續(xù)加熱煮沸后,溶液中過量(NH4)2S2O8和生成的HMnO4已分解除去]
滴定:用0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定上述溶液至終點,消耗19.50 mL標準溶液。(已知:Cr2O72-Cr3+)
(1)過硫酸銨保存在棕色試劑瓶中的原因是___________。
(2)①“氧化”的目的是將試樣溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,加入5滴MnSO4溶液的目的是________________(已知該條件下還原性:Cr3+ > Mn2+)。
②“氧化”過程中,如果繼續(xù)加熱煮沸時間不充足,會使鉻含量的測定結果______(填“偏大”“不變”或“偏小”)。
(3)計算鉻鐵礦中鉻的質量分數(shù)(寫出計算過程)。___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了探究鐵與氯氣的反應,某同學甲設計了如下的實驗方案及步驟。
實驗裝置圖
(1)用注射器吸取20 mL左右的________(填化學式)。
(2)按圖所示連接實驗裝置,并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲,一支試管內加入硫氰化鉀溶液,另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。
(3)加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min,然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內,觀察實驗現(xiàn)象。硬質玻璃管內可觀察到產(chǎn)生__________色的煙,盛硫氰化鉀溶液的試管內顯____________。
(4)請寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發(fā)生反應的離子方程式:_____________________。其中,氫氧化鈉溶液的作用是______________。
(5)某同學取適量生成物溶于水得50.0mL溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是( )
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D.HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( 。
A.放電時負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O
C.放電時每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com