18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)． 下列說法不正確的是（　�。�
A．工廠排放 CO2會導(dǎo)致酸雨的形成
B．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
C．“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
D．《黃白第十六》中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，這與化學(xué)變化有關(guān)

分析 A．正常雨水溶解二氧化碳，pH約為5.6；
B．含有氯化鈣的融雪劑，可與橋梁中Fe、C構(gòu)成原電池；
C．疫苗未冷藏儲運而失效，溫度升高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．“曾青涂鐵，鐵赤如銅”與Fe與CuSO4反應(yīng)生成Cu有關(guān)．

解答 解：A．正常雨水溶解二氧化碳，pH約為5.6，而工廠排放SO2或氮的氧化物使雨水酸性增強，導(dǎo)致酸雨的形成，故A錯誤；
B．含有氯化鈣的融雪劑，可與橋梁中Fe、C構(gòu)成原電池，加速橋梁的腐蝕，故B正確；
C．疫苗未冷藏儲運而失效，溫度升高，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則應(yīng)低溫保存，故C正確；
D．“曾青涂鐵，鐵赤如銅”與Fe與CuSO4反應(yīng)生成Cu有關(guān)，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故D正確；
故選A．

點評 本題考查三廢處理及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、原電池、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．Mg、Al混合物共0.4mol，用鹽酸將其完全溶解，放出標準狀況下11.2L氣體，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，請計算：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，它們分別遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律．能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱．
（2）不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同．放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其微觀表現(xiàn)是斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對有機物（結(jié)構(gòu)如圖）的敘述中，不正確的是（　�。�
A．它不能使溴水褪色也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在FeBr3作催化劑時與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
D．一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個氫被苯基取代，則可得到的分子為對該分子的描述，不正確的是（　　）
A．化學(xué)式為C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
C．此分子中有極性鍵和非極性鍵D．此物質(zhì)屬芳香烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將滴有酚酞的0.1mol•L-1氨水系稀釋成0.01mol•L-1溶液顏色變淺稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
D向1mL0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入2滴等濃度的NaOH溶液，片刻后再滴加2滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的溶度積常數(shù)比Mg（OH）2的小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）3 mol二氧化碳氣體中，約含有 個二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol電子，與之電子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量是 ，這些水若完全電解，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為 L。

（2）相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數(shù)目最少的是 （填化學(xué)式，下同），標準狀況下體積最大的是 ，原子數(shù)最少的是 。

（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的體積為0.5 L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為 ；MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?（NH3）2+ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為KC=$\frac{Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10-3（本空保留4位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數(shù)字）．
（4）工業(yè)上可以以氨、丙烯和空氣為原料，在一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）和硫酸銨，該反應(yīng)的離子方程式為CH2=CH-CN+2H2O+H+→CH2=CH-COOH+NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．納米材料粒子的直徑為1-100nm．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液

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同步練習(xí)冊答案