9．（1）一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，它們分別遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律．能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱或者吸熱．
（2）不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同．放熱反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其微觀表現(xiàn)是斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量．

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；
（2）根據(jù)不同的物質(zhì)往往具有不同的能量以及化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)和微觀表現(xiàn)．

解答 解：（1）因化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．所以一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，
故答案為：能量；質(zhì)量守恒；能量守恒；熱量；放熱；吸熱；
（2）因不同的物質(zhì)往往具有不同的能量，所以不同物質(zhì)的化學(xué)能也不同，化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量；化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量不相等，若為若為放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，若為吸熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量．
故答案為：化學(xué)能；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的簡單應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系即可解答，注意掌握化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)和微觀表現(xiàn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力依次減弱的順序為W2、Z2、X2、Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2W-+Z2═2Z-+W2B．2X-+Z2═2Z-+X2C．2Y-+W2═2W-+Y2D．2Z-+X2═2X-+Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．回答下列問題：
（1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，制取Cu2O的兩種方法如表所示．
方法I用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O和CO2
方法II用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
①方法I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
②方法II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O．
（2）氫化亞銅是一種紅色同體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）氯化銅溶液中各種含銅微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù)）與c（C1-）之間的關(guān)系如圖所示．

①當(dāng)c（C1-）=9mol/L時，溶液中3種主要含銅微粒濃度的大小關(guān)系為c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
②在c（C1-）=l mol/L的氯化銅溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+轉(zhuǎn)化為Cu2+的離子方程式為CuCl++Ag+=Cu2++AgCl↓．
（4）已知：Cu（OH）2是二元弱堿，25℃時Ksp=2.0×10-20．則此溫度下在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置可構(gòu)成原電池．試回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；
b．若燈泡不亮，其理由為：此空不填
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
b．若燈泡不亮，其理由為：此空不填．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．表中對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法
ACaCO3和醋酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑正確
B向Ba（OH）2溶液中加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O錯誤：OH-、H+、H2O的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)均為2
C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓錯誤：應(yīng)生成AlO2-、NH4+、H2O
D將銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵B．二氧化碳C．濃硫酸D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)． 下列說法不正確的是（　　）
A．工廠排放 CO2會導(dǎo)致酸雨的形成
B．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
C．“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
D．《黃白第十六》中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，這與化學(xué)變化有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1．化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是ac．
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-l的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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