9．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧
C．鹵素單質(zhì)（X2）與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HX+HXO表示
D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

分析 A．汽油的密度比水的密度小，分層后水在下層；
B．Cu與氯氣反應(yīng)生成固體氯化銅；
C．F2與水反應(yīng)生成氧氣；
D．氯氣與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大．

解答 解：A．汽油的密度比水的密度小，分層后水在下層，則靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，故A錯誤；
B．Cu與氯氣反應(yīng)生成固體氯化銅，則產(chǎn)生了棕黃色的煙，故B錯誤；
C．F2與水反應(yīng)生成氧氣，表示為2X2+2H2O=4HX+O2，故C錯誤；
D．氯氣與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，則靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、萃取為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．當(dāng)前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因，煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）已知：H2O（g）=H2O（l）△H=44KJ/mol
 物質(zhì)H2（g） C（s） CO（g） 
 燃燒熱KJ/mol285.8 393.5 283.0 
①請寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣（CO和H2）的熱化學(xué)方程式H2O（g）+C（s）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．
②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abef．
a．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變         b．氣體壓強(qiáng)不再改變
c．各氣體濃度相等                                    d．反應(yīng)體系中溫度保持不變
e．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍      f．混合提前密度不變
g．單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主要反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
①請推斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為由于該反應(yīng)△S＜0，△H＜0，故根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，可判斷該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行．
②若將1 mol CO2和2 mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平成常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）；若5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為450；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是d．
a．升高溫度   b．使用合適的催化劑   c．充入He   d．按原比例再充入CO2和H2
③CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2.24L時負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑．干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（　　）
①膠體的吸附 ②鹽類水解 ③焰色反應(yīng) ④氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量QkJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-QkJ•mol-1
B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10QkJ•mol-1
C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10QkJ•mol-1
D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．
（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應(yīng)離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生 H2的體積比是1：2：3
（2）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為23：12：9．
（3）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為6：3：2．
（4）若將0.2mol 鈉、鎂、鋁分別投入到10mL lmol/L 的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2體積的大小順序是Na＞Mg=Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室有一包白色固體，可能含有硫酸銨、硫酸氫氨中的一種或兩種，為確定其成分，現(xiàn)稱取24.70g的白色固體溶于適量水中，然后滴加4mol•L-1的氫氧化鈉溶液50.00mL，加熱（此溫度下銨鹽不分解）充分反應(yīng)使氨氣全部逸出，測得氨氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，則下列表述正確的是（　�。�
A．白色固體一定只含有硫酸銨
B．若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應(yīng)為6.72L（標(biāo)況）
C．從上述數(shù)據(jù)能求算出白色固體中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．將某白色固體加熱分解，若產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該固體中一定不含銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)苯酚的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．純凈的苯酚是粉紅色的晶體，65℃以上時能與水互溶
B．苯酚是生產(chǎn)電木的單體之一，與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．苯酚比苯更易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)
D．苯酚有毒，也能配制洗滌劑和軟藥膏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖：
（1）隨溫度的升高，K值將減小（填“增大”、“減小”“不變”）
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a． 0.20mol/L                 b． 0.12mol/L
c． 0.10mol/L          d． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2

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