Question

1．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流（Ⅰ）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．
以下4個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖B圖C圖對應(yīng)一致的選項是（　�。�
①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量②醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至過量
③澄清石灰水中通入CO₂至過量④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

	A	B	C
A	①	②	③
B	④	②③	①
C	③	①②	④
D	②	①③	④

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，
A中溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，則A溶液中離子濃度先增大后減��；
B中溶液導(dǎo)電能力先減小后增大，則B溶液中離子濃度先減小后增大；
C中溶液導(dǎo)電能力不變，說明C溶液中離子濃度不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，
A中溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，則A溶液中離子濃度先增大后減��；
B中溶液導(dǎo)電能力先減小后增大，則B溶液中離子濃度先減小后增大；
C中溶液導(dǎo)電能力不變，說明C溶液中離子濃度不變，
①該反應(yīng)方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，隨著稀硫酸的加入，離子濃度減小，當二者恰好反應(yīng)時離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最��；繼續(xù)加入稀硫酸時，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增大；
②離子反應(yīng)方程式為CH₃COOH+NH₃．H₂O=NH₄⁺+CH₃COO^-，隨著一水合氨的加入，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增大，二者恰好反應(yīng)時溶液導(dǎo)電能力最大；繼續(xù)加入氨水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減��；
③離子反應(yīng)方程式為Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，隨著二氧化碳的通入，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低，二者恰好反應(yīng)時離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最低，繼續(xù)通入二氧化碳，二者反應(yīng)生成可溶性強電解質(zhì)，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強；
④離子反應(yīng)方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，隨著NaOH的加入，離子濃度基本不變，所以溶液導(dǎo)電能力基本不變；
通過以上分析知，與A圖變化趨勢一致的是②，與B圖變化趨勢一致的是①③，與C圖變化趨勢一致的是④，
故選D．

點評 本題考查溶液導(dǎo)電能力圖象分析，為高頻考點，明確溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大．