6．A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的電子總數(shù)和B原子的電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，且D與A、B、C都能形成常見化合物．
（1）由此推斷它們的元素符號(hào)：AH、BC、CN、DO；
（2）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，該化合物的化學(xué)式是CO（NH2）2．

分析 A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；D與A、B、C都能形成常見化合物，D可能為O元素，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；D原子的電子總數(shù)和B原子的電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，C的電子總數(shù)=$\frac{6+8}{2}$=7，為N元素；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C的最外層的最外層電子數(shù)為：1+5=5，為ⅤA族元素，與C為N元素一致，說(shuō)明D為O元素、A為H元素、B為C元素、C為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；D與A、B、C都能形成常見化合物，D可能為O元素，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；D原子的電子總數(shù)和B原子的電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，C的電子總數(shù)=$\frac{6+8}{2}$=7，為N元素；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C的最外層的最外層電子數(shù)為：1+5=5，為ⅤA族元素，與C為N元素一致，說(shuō)明D為O元素、A為H元素、B為C元素、C為N元素，
（1）由此推斷可知A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素，
故答案為：H；C；N；O；
（2）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，最簡(jiǎn)式為H4CN2O，滿足尿素的化學(xué)式組成，其化學(xué)式為：CO（NH2）2，
故答案為：CO（NH2）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，利用假設(shè)法正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
B．H+向Zn電極移動(dòng)
C．溶液的c（H+）減小
D．電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在Na+濃度為0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽(yáng)離子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
陰離子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
 陰離子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
 c（mol•h-1）    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有（　�。�
A．HB．NaC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)儀器的性能或者使用方法的說(shuō)明中正確的是（　�。�
A．試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置
C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W(wǎng)
B．X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．300℃下，將2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，2分鐘末達(dá)到平衡，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：
（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是④⑤
①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol SO3的同時(shí)消耗nmol SO2
③反應(yīng)速率2v（SO3）=v（O2）
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（2）如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是加催化劑；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動(dòng)．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的區(qū)間是t5～t6（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），
（3）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則△H小于0（填“大于”小于“或“不確定”）
（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度與原來(lái)平衡相同，則還應(yīng)加入O20.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（鐵浸出后，過(guò)量的SO2會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，同時(shí)有淺紅色的沉淀生成，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．請(qǐng)回答：
（1）石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．

（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少M(fèi)nS2O6 的生成，“浸錳”過(guò)程適宜的溫度是150℃（或150℃以上）．

（3）查閱下表回答②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+，將過(guò)量的SO2氧化除去．
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
（4）③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4溶液．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S） 生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解．請(qǐng)問(wèn)用少量C2H5OH洗滌的原因是防止MnCO3潮濕時(shí)被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，溶液中c（OH-） 增大
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
C．通入少量HCl氣體，溶液中c（NH4+）增大
D．降低溫度，促進(jìn)NH3•H2O電離

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