16．下面是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級有3個(gè)原子軌道．
（2）某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為1s22s22p63s23p4；元素符號為S；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4．

分析 （1）根據(jù)圖片中軌道的形狀進(jìn)行分析解答，注意p能級有3個(gè)軌道；
（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式確定該原子核外電子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)，從而確定該元素，根據(jù)構(gòu)造原理寫出該元素基態(tài)原子核外電子排布式，在主族元素中，元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)，從而確定其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物．

解答 解：（1）根據(jù)圖片，s電子的原子軌道呈球形，含有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，
故答案為：球；1；紡錘；3；
（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)，所以該元素是S元素，S元素最外層有6個(gè)電子，其最高化合價(jià)是+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，其化學(xué)式為H2SO4；
故答案為：1s22s22p63s23p4；S；H2SO4．

點(diǎn)評 本題考查了原子核外電子排布式的書寫、軌道伸展方向、元素的確定、其最高價(jià)含氧酸的確定等知識點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
C．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時(shí)，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)，Cu2++S2-=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A在常溫下是一種氣體單質(zhì)，且是最輕的氣體；B是一種黃綠色有毒的氣體單質(zhì)；C是一種可以被磁鐵吸引的常見金屬．
回答問題：
（1）寫出A、B的名稱，A是氫氣；B是氯氣．
（2）C的元素符號是Fe．
（3）A與B在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中XFe  Y稀鹽酸（填化學(xué)式）．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減�。�
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．Fe-2e-=2Fe2+B．Fe-3e=Fe3+
C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．處理實(shí)驗(yàn)室有關(guān)事故方法不正確的是（　�。�
A．電器著火，立即澆水滅火
B．酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
C．汞滴灑落在地面上，立即撒上一層硫粉
D．皮膚沾上濃H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式中書寫正確的是（　　）
A．加熱NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42-
B．把CaO放入水中CaO═Ca2++O2-
C．HClO═H++ClO-
D．H2S?H++HS-；HS-?H++S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：
D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：2017Cl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案