下列排列的順序不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、原子半徑：Na＞S＞O
D、結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強，最高價含氧酸的堿性越強；
C．電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小；
D．酸性越強，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱．
解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故A錯誤；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價含氧酸的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C．電子層越多，半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Na＞S＞O，故C正確；
D．酸性為硫酸＞碳酸＞HCO3-，則結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-，故D正確；
故選A．
點評：本題考查微粒性質(zhì)的比較，為高頻考點，涉及金屬與非金屬性比較、原子半徑比較及結(jié)合質(zhì)子能力比較等，涉及知識點較多，注重高頻考點的考查，注意歸納規(guī)律性知識和元素周期律的應用，選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該有機物的分子式為C14H20O4
B、該有機物能發(fā)生取代、加成和聚合反應
C、1mol該有機物最多能與3mol NaOH反應
D、該有機物分子中所有碳原子一定共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題．直接甲醇燃料電池（DMFC）不會產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為
 
，外電路中電子從為
 
到為
 
（填“A”或
“B”）移動，寫出電池負極的電極反應方程
 
．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀．
①反應中，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32（mol?L-1）4，當Cr3+濃度小于10-5mol?L-1時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為
 
（填“能”或“否”）直接排放．
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
[NH3?H2O]
[N
H
+
4
][OH-]
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol?L-1，該溫度下，1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
 
mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項合理的是（　�。�
A、pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7
C、在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系可能是：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
B、在常溫下，若CO與CO2的體積相等，則它們的物質(zhì)的量相等
C、標準狀況下，22.4L NO與CO2的混合氣體中含有O的原子數(shù)為3NA
D、在常溫常壓下，22.4L氫氣的質(zhì)量為2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B、電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成NA個O2
C、常溫常壓下，46g NO2的原子數(shù)為3NA
D、1mol Na2O2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿維A酯是一種皮膚病用藥，可由原料X經(jīng)過多步反應合成：

下列敘述正確的是（　�。�
A、有機物X與Y互為同系物
B、有機物Y與阿維A酯均能與NaOH溶液反應
C、一定條件下1mol阿維A酯能與4mol H2發(fā)生加成反應
D、X中有6種化學環(huán)境不同的氫原子，Y中有1個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列順序不正確的是（　　）
A、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
B、微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、熔點：SiO2＞NaCl＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、在標況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B、常溫常壓下，16g O3所含的電子數(shù)為8NA
C、0.1mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子
D、鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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