代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B、電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個(gè)H2，一定生成NA個(gè)O2
C、常溫常壓下，46g NO2的原子數(shù)為3NA
D、1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
B．如果陽(yáng)極材料為金屬，則在陽(yáng)極放電的不是氫氧根離子，電解過(guò)程中不會(huì)生成氧氣；
C．質(zhì)量守恒可知，46g二氧化氮中含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子；
D．過(guò)氧化鈉水的反應(yīng)中，1mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子．
解答： 解：A．沒(méi)有告訴碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．電解碳酸鈉溶液時(shí)，若陽(yáng)極處理為金屬，則電解時(shí)放電的不是氫氧根離子，電解過(guò)程中不會(huì)生成氧氣，故D錯(cuò)誤；
C．二氧化氮與四氧化二氮的最簡(jiǎn)式為NO2，46g混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；
D．1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中沒(méi)有告訴陽(yáng)極的電極材料．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有（　�。�
（1）蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；
（2）試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
（3）無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；
（4）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
（5）為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；
（6）苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；
（7）配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；
（8）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀．
（9）將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅濁液，用于檢驗(yàn)醛基
（10）可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡
（11）分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（12）蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
（13）實(shí)驗(yàn)室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計(jì)
（14）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸．
A、6句B、7句C、8句D、9句

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）“氣化爐”中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按一定的物質(zhì)的量混合，進(jìn)行反應(yīng)，如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①生成甲醇的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖2中3個(gè)圖中，既正確又能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)） 

③在不改變?cè)嫌昧康那疤嵯�，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（答對(duì)一種措施即可）．
（3）近年來(lái)，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)研究方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及上推式電堆，甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
 ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．
 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
 ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4克甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)得到，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、有機(jī)物①的分子式為C8H8O4
B、有機(jī)物②中含有1個(gè)手性碳原子
C、檢驗(yàn)②中是否含有雜質(zhì)①，可用FeCl3溶液
D、相同物質(zhì)的量①、②與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列的順序不正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、原子半徑：Na＞S＞O
D、結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖在人體中進(jìn)行無(wú)氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、乳酸能發(fā)生催化氧化、取代反應(yīng)
B、乳酸和葡萄糖所含官能團(tuán)相同
C、乳酸能和碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)放出氣體
D、乳酸和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O
太陽(yáng)能
光觸媒
2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
B、電極1周?chē)鷓H增大
C、電極2上發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2H++2e-═HCOOH
D、H+由電極1室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極2室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鄰苯二甲酸二丁酯是一種常用的塑化劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于塑化劑的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、能溶于水
B、與乙二酸二乙酯互為同系物
C、可用鄰苯二甲酸和丁醇酯化制得
D、完全燃燒1mol該有機(jī)物需要436.8L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在塑料原料加工時(shí)，添加塑化劑（DCHP）可以使其變得較為柔軟，易于加工．塑化劑易溶于有機(jī)溶劑，是一種對(duì)人體有害的一類(lèi)物質(zhì)．塑化劑的一種制備方法如下：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、DCHP的分子式為C20H28O4
B、上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C、DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D、1mol DCHP最多可與含4mol NaOH的溶液反應(yīng)

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