【題目】I、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下檢測方法;卮鹣铝袉栴}:

vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液,加入v1mLc1mol·L1 FeSO4標準溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2,終點時消耗v2mL

1NOH2O2氧化為NO3-的離子方程式為___。

2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要___;滴定操作使用的玻璃儀器主要有____。

3)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):

3Fe2NO3-4H=NO↑3Fe32H2O

Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg/L。

4)下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是____

A.滴定管未用標準液潤洗

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C.滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)

D.FeSO4標準溶液部分變質(zhì)

II、常溫下,用酚酞作指示劑,用0.10mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

(已知:CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10

1)圖___ab)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線,判斷的理由是___

2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:____。

3)點①和點②所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)___c(HCN)c(CH3COOH)(填“>、<=”

4)點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是:____。

【答案】2NO3H2O2=2H2NO3-2H2O 100mL容量瓶 錐形瓶、酸式滴定管 CD a CH3COOH HCN的電離平衡常數(shù)可知,HCN的酸性弱于CH3COOH,濃度相同的兩種酸,HCNpH高于CH3COOHpH c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) = ④③②

【解析】

I、(1NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和水;

2100.00mL溶液的稀釋配制實驗中主要儀器為量筒、燒杯、玻璃杯、100mL容量瓶、膠頭滴管;本滴定實驗操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶等;

3)根據(jù)滴定剩余Fe2+時,消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量計算剩余Fe2+,然后根據(jù)總Fe2+與剩余Fe2+計算與NO3反應(yīng)的Fe2+物質(zhì)的量,然后計算100mL溶液中總NO3的量,最終根據(jù)氮守恒計算出NO2含量;

4)根據(jù)滴定過程中操作對K2Cr2O7的量的影響進行分析;

II、(1)根據(jù)同濃度酸對應(yīng)的電離程度[即電離平衡常數(shù)]進行分析;

2)根據(jù)電荷守恒以及溶液呈中性進行分析;

3)根據(jù)起始兩種酸的物質(zhì)的量以及物料守恒分析;

4)根據(jù)酸堿中和過程中溶質(zhì)的變化對水的電離的影響進行分析。

1NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2NO3H2O2=2H2NO3-2H2O

2100.00mL溶液的稀釋配制實驗中主要儀器為量筒、燒杯、玻璃杯、100mL容量瓶、膠頭滴管;本滴定實驗操作主要用到鐵架臺、酸式滴定管、錐形瓶、其中玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶;

3)根據(jù)題干方程式可列出關(guān)系式(以下關(guān)系式計算均按照25mL NO3溶液計算):

100mLNO3溶液中NO3-總量為:×5mol =mol,根據(jù)氮元素守恒,二氧化氮的總質(zhì)量mol×46g/mol=g=mg,故vL氣樣中NOx折合成NO2的含量為mg/L=mg/L

4A、滴定管未洗滌,K2Cr2O7讀數(shù)將會增大,所計算剩余Fe2+偏大,導(dǎo)致計算Fe2+NO3溶液反應(yīng)的Fe2+偏小,從而計算出NO3數(shù)值偏小,導(dǎo)致結(jié)果偏低,故A錯誤;

B、錐形瓶內(nèi)有水不影響滴定實驗,對結(jié)果無影響,故B錯誤;

C、滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)致K2Cr2O7讀數(shù)將會增小,與A同理分析可知結(jié)果偏大,故C正確;

D、FeSO4標準溶液部分變質(zhì),將會導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7偏小,同理可知結(jié)果偏大,故D正確;

II、由二者的電離平衡常數(shù)可知,酸性:CH3COOH >HCN

1)濃度相同的兩種酸,HCNpH高于CH3COOHpH值,故aNaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線;

span>2)點③存在電荷平衡:c(Na)+ c(H)= c(OH)+ c(CH3COO),因此時溶液呈中性,故c(H)c(OH),可得c(Na)c(CH3COO),因Na、CH3COO相較于H、OH高很多,由此可知溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

3)因起始兩種酸的物質(zhì)的量相等,故c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=c(CN)+c(HCN),由此可知c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH);

4)從②~④的過程中,溶液中一直在發(fā)生酸堿中和,酸對于水的電離程度逐漸減小,故水的電離程度由大到小的順序是④③②。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH-)的乘積為1×10-20,下列說法正確的是

A.該溶液的pH一定是10B.該溶液不可能pH4

C.該溶液的pH不可能是7D.不會有這樣的溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_________________、_______

2)實驗時大燒杯上若不加蓋板,求得中和熱的數(shù)值__________偏大”“偏小無影響。

3)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗,實驗試劑及其用量如右表所示。

設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容,忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化,則____________________;____________________。已知溶液密度均為

原因是_____________________________________________________________。

反應(yīng)物

起始溫度

終了溫度

中和熱

A.溶液、溶液

B.溶液溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NO2(g)O2(g)2N2O5(g) ΔH<0,T1時,向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2O2,部分實驗數(shù)據(jù)如表所示。

時間/s

0

5

10

15

c(NO2)/(mol·L1)

4.00

2.52

2.00

c3

c(O2)/(mol·L1)

1.00

c1

c2

0.50

1010s內(nèi)N2O5的平均反應(yīng)速率為__ ,此溫度下的平衡常數(shù)為___。

2)其他條件不變,將容器體積壓縮一半,則重新達到平衡時c(N2O5)___2.00mol·L1(填“><=”,下同)

3)假設(shè)溫度T1時平衡常數(shù)為K1,溫度T2時平衡常數(shù)為K2,若K1<K2,則T1____T2。

4)下列可以作為平衡的依據(jù)的是___

A.容器內(nèi)混合氣體的顏色不再改變

B.生成1molO2的同時消耗2molN2O5

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

5)改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率___(答出任意兩條及以上)

6)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221.0 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1,利于該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___(選填高溫低溫)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組擬以對苯二酚為原料合成染料G。合成路線如下:

中的含氧官能團名稱為________、________。

的反應(yīng)類型為________

的分子式為,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________

的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子,能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物均有4種不同環(huán)境的氫且水解產(chǎn)物之一是氨基酸。

已知:苯胺易被氧化;,寫出以為原料制備的合成路線流程圖________(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H=a kJ·mol-1已知:下列說法正確的是(

A.H2I2HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

B.相同條件下,1 mol H2(g)1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量

C.斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)2 mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料,其核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰,吸收峰的面積比為,已知B的結(jié)構(gòu)中只有一個甲基,下圖是以B為主要原料的合成路線。試回答下列問題:

(1)的名稱是________,D含有的官能團名稱是________。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)中的試劑a是:________;

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:________;

(5)的同分異構(gòu)體有多種,能發(fā)生水解反應(yīng)的有________種,寫出其中既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:________。寫出一種即可

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知表中是某些有機物的模型圖,根據(jù)要求回答下列問題:

有機物

模型

(1)甲的分子式是___________________,其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________________

(3)丙的摩爾質(zhì)量為,則用苯制備該物質(zhì)時的催化劑是___________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案