Question

已知反應(yīng)2KXO₃+Y₂=2KYO₃+X₂，其中X、Y是兩種非金屬元素．在下列敘述中正確的是（　　）

• A、Y的非金屬性大于X
• B、Y₂的氧化性大于X₂
• C、生成 1 molX₂ 時(shí)轉(zhuǎn)移電子12mol
• D、Y₂的還原性大于X₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：2KXO₃+Y₂=2KYO₃+X₂，反應(yīng)中KXO₃為氧化劑，KYO₃為氧化產(chǎn)物；Y₂為還原劑，X₂為還原產(chǎn)物；依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答．

解答： 解：2KXO₃+Y₂=2KYO₃+X₂，反應(yīng)中KXO₃為氧化劑，KYO₃為氧化產(chǎn)物；Y₂為還原劑，X₂為還原產(chǎn)物；依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以氧化性：KXO₃＞KYO₃；還原性：Y₂＞X₂，
A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是X₂，還原劑是Y₂，所以氧化性X₂＞Y₂，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以X的非金屬性大于Y，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是X₂，還原劑是Y₂，所以氧化性X₂＞Y₂，故B錯(cuò)誤；
C.2KXO₃+Y₂=2KYO₃+X₂，反應(yīng)中X化合價(jià)由+5降為0，生成 1 molX₂ 時(shí)轉(zhuǎn)移電子10mol，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是X₂，還原劑是Y₂，還原劑的還原性大于氧化產(chǎn)物的還原性，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性大小比較，明確氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．