Question

16．將 4molA氣體和 2molB氣體在 2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

• A． 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L^-1•s^-1
• B． 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L^-1•s^-1
• C． 2 s 時物質 A 的轉化率為70%
• D． 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol•L^-1

Answer 1

分析 若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，生成C的物質的量為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
        2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4            2              0
轉化  1.2         0.6          1.2
2s     2.8          1.4          1.2
結合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，生成C的物質的量為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
        2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4            2              0
轉化  1.2         0.6          1.2
2s     2.8          1.4          1.2
A．用物質 A 表示的反應的平均速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3 mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．用物質 B 表示的反應的平均速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15 mol•L^-1•s^-1，故B錯誤；
C.2 s 時物質 A 的轉化率為$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故C錯誤；
D.2 s 時物質 B 的濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7 mol•L^-1，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率和速率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意反應中物質的量關系，題目難度不大．