16．把0.02mol/L  CH3COOH溶液和0.01mol/L  NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

分析 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液．
A．CH3COOH的電離程度大于中CH3COO-離子水解程度；
B．CH3COOH的電離程度大于中CH3COO-離子水解程度；
C．由電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），聯(lián)立判斷；
D．根據(jù)C原子守恒（物料守恒）判斷．

解答 解：把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等體積混合，得到等濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液．
A．CH3COOH的電離程度大于中CH3COO-離子水解程度，則（CH3COO-）＞c（Na+），故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH的電離程度大于中CH3COO-離子水解程度，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；
C．由電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），聯(lián)立可得：2c（H+）=（CH3COO-）+2 c（OH-）-c（CH3COOH），故C錯(cuò)誤；
D．混合后為0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，由物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）×2=0.01mol/L，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子的濃度大小比較，對(duì)于混合溶液先判斷混合后溶質(zhì)情況，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離、水的電離、鹽類水解以及電荷守恒、微粒守恒等進(jìn)行判斷，離子濃度等量關(guān)系判斷常利用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A～M為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A的化學(xué)式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篊＞O（填元素符號(hào)）．
（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽離子的方法是取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3（�。�=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問：
（1）若a+b=14時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=1（填數(shù)值）；
（2）若a+b=13時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=0.1（填數(shù)值）；
（3）若a+b＞14時(shí)，則$\frac{{V}_{a}}{{V}_}$=10a+b-14（填表達(dá)式），且Va＞Vb（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某二元酸（用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB- HB-?H++B2-．
回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是CD．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用．
（4）0.1mol•L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．
（5）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子．
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH．
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH -；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）寫出B點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		  水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/s
①5.0mL5.0mL020125
②V1V22.0mL20320
③5.0mL5.0mL05030
反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)，記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=5.0mL，V2=3.0mL．
（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是C、D．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來量取液體的體積
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性
D．實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（4）某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0  若起始時(shí)PCl3（g）和Cl2（g）均為0.2mol，在不同條件下進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)，每一組實(shí)驗(yàn)都是在恒溫恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b升高了溫度，實(shí)驗(yàn)c加入了催化劑
B．從反應(yīng)開始至剛達(dá)平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)b的化學(xué)反應(yīng)速率ν（PCl5）=5×10-4mol/（L．min）
C．實(shí)驗(yàn)c達(dá)平衡時(shí)，PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率為 60%
D．在實(shí)驗(yàn)a條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．“84”消毒液具有漂白性是因?yàn)榭諝庵械腃O2與消毒液中的NaClO反應(yīng)生成HClO
B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發(fā)生了改變
C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染
D．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物的命名或化學(xué)術(shù)語正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-丁烯B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH
C．乙醚的分子式：C 2H 6OD．甲基的電子式：

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