16．已知：

 
C2H5Cl
C2H5Br
C2H5I

密度（g•cm-3）
0.897
1.14
1.25

沸點（℃）
12.3
38.4
42.5
下列有關C2H5F性質(zhì)的推測中肯定不合理的是（　�。�
①沸點：50.5℃，密度：1.34g•cm-3
②沸點：10.1℃，密度：0.81g•cm-3
③沸點：21.3℃，密度：0.99g•cm-3
④沸點：7.0℃，密度：0.77g•cm-3．
A．①③B．①②C．②③D．②④

分析 結合表中三種鹵代烴C2H5Cl、C2H5Br、C2H5I的密度、沸點的數(shù)據(jù)，可以看出：隨著鹵素原子序數(shù)的增加，含相同碳原子數(shù)的鹵代烴的密度逐漸增大，沸點逐漸升高，由此分析解答．

解答 解：結合表中三種鹵代烴C2H5Cl、C2H5Br、C2H5I的密度、沸點的數(shù)據(jù)，可以看出：隨著鹵素原子序數(shù)的增加，含相同碳原子數(shù)的鹵代烴的密度逐漸增大，沸點逐漸升高，所以C2H5F的密度和沸點比上述三種鹵代烴都小，所以①③錯誤，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的熔沸的變化規(guī)律，培養(yǎng)學生讀圖和分析數(shù)據(jù)的能力，找規(guī)律，并應用規(guī)律解決實際問題的能力，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均只含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度都是97，分子中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)均約為0.33．
已知：各有機物之間存在如下轉化關系；C和D是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；水楊酸的結構簡式為．

（1）A的分子式為C10H10O4．
（2）B的結構簡式是．
（3）完全燃燒時，1molD與1mol下列ac的耗氧量相同（填字母代號）．
a．C3H6O3　    b．C3H8O　    c．C2H4      　d．C2H6O2
（4）C與F反應的化學方程式是HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O
（5）同時符合下列要求的同分異構體有3種．
①與A互為同分異構體；
②可以水解；
③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種．
（6）1mol上述（5）中的一種有機物X，能與含4molNaOH的溶液恰好完全反應，寫出此反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能為（　�。�      
①x+2  ②x+4  ③x+8  ④x+18  ⑤x+32．
A．①⑤B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于下列圖示的說法中錯誤的是（　　）
A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
C．圖③表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為放熱反應
D．圖④中的裝置可形成持續(xù)穩(wěn)定的電流．將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學反應與圖④中的原電池裝置反應不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于原電池的電極名稱，下列敘述有錯誤的是（　�。�
A．負極發(fā)生氧化反應B．正極為電子流入的一極
C．比較不活潑的金屬為負極D．負極為失去電子的一極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）（　�。�
A．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低
B．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高
C．當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低
D．當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（　�。�
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
下表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
寫出②中反應的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的陰離子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為8.4g，E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．4，7-二甲基香豆素（熔點：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲苯酚為原料的合成反應如下：

實驗裝置圖如下：

主要實驗步驟：
步驟1．向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2．保持在10℃下，攪拌12h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品
步驟3．粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）圖中儀器名稱：a三頸燒瓶．
（2）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（3）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機物氧化或炭化．
（4）反應需要攪拌12h，其原因是使反應物充分接觸反應，提高反應產(chǎn)率．
（5）本次實驗產(chǎn)率為90.3%．
（6）實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，用飽和碳酸鈉溶液（填藥品名稱）      收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

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